a)

$n_{Zn} = 0,01(mol) ; n_{S} =0,007(mol)$

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

$n_{Zn} > n_S$ nên Zn dư

$n_{ZnS} = n_{Zn\ pư} = n_S = 0,007(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnS} = 0,007.97 = 0,679(gam)$
$m_{Zn\ dư} = (0,01 - 0,007).65 = 0,195(gam)$

b)

2Zn  + O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2ZnO

0,01.................0,01........(mol)

S    +   O₂  \(\xrightarrow{t^o}\)   SO₂

0,007................0,007..............(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnO} = 0,01.81 = 0,81(gam)$

$m_{SO_2} = 0,007.64 = 0,448(gam)$

PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)

Tính theo Fe

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{FeS}\) \(\Rightarrow m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\)

Đáp án là B. Fe và FeS

Đáp án A.

n_Mg = 0,2 (mol), n_S = 0,1 (mol)

Mg + S → MgS

0,2    0,1   0,1   (mol) , Mg dư

m_Cr = m_MgS + m_Mg = 0,1. (24+32) + 0,1.24 = 8g

a) Fe + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS

b) n_Fe = \(\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

n_S = \(\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Ta thấy \(\dfrac{0,08}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)

\(\Rightarrow\) S dư, Fe hết

_{\(\Rightarrow\)}n_S dư là: 0,1 - 0,08 = 0,02 (mol)

\(\Rightarrow\)m_S dư là: 0,02 . 32 = 0,64 (g)

c) n_FeS = n_Fe = 0,08 (mol)

=> m_FeS = 0,08 . 88 = 7,04 (g)

a) PTHH: Fe + S ⇒ FeS

b) Số mol của sắt đã dùng là:

n_Fe=m_Fe:M_Fe=4,48 : 56=0,08(mol)

Số mol của lưu huỳnh đã dùng là:

n_S=m_S: M_S=3,2 : 32=0,1(mol)

Ta có tỉ lệ : \(\dfrac{n_{Fe}}{1}\)<\(\dfrac{n_S}{1}\)

⇒S dư, Fe phản ứng hết

Theo PTHH: n_{S phản ứng}= n_Fe=0,08(mol)

⇒n_{S dư}= n_S- n_{S phản ứng}=0,1-0,08=0,02(mol)

⇒m_{S dư}= n_{S dư}* M_S= 0,02*32=0,64(g)

c)Theo PTHH : n_FeS=n_Fe=0,08(mol)

⇒Khối lượng của FeS tạo thành là:

m_FeS=n_FeS*M_FeS= 0,08*88=7,04(g)

Chúc bạn học tốt nhé❤

\(n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

a)PTHH: Fe + S \(\underrightarrow{to}\) FeS

Ban đầu: 0,08....0,1............(mol)

Phản ứng: 0,08...0,08...........(mol)

Sau phản ứng: 0......0,02.→.0,08(mol)

b) S còn dư và \(m_Sdư=0,02\times32=0,64\left(g\right)\)

c) \(m_{FeS}=0,08\times88=7,04\left(g\right)\)

a)PT: Fe + S \(\underrightarrow{t}\)FeS

b) n\(_{Fe}\)=\(\dfrac{4,48}{56}\)=0.08(mol)

n\(_S\)=\(\dfrac{3,2}{32}\)=0,1(mol)

Ta có: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}\):\(\dfrac{n_S}{1}\)\(\Rightarrow\)\(\dfrac{0.08}{1}\) < \(\dfrac{0,1}{1}\)\(\Rightarrow\)n\(_S\) PƯ dư

n\(_S\)(pư)=n\(_{Fe}\)=0,08(mol)\(\Rightarrow\)n\(_S\)(dư)=n\(_S\)-n\(_S\)(pư)=0,1-0,08=0,02(mol)

\(\Rightarrow\)m\(_S\)(dư)= 0,02.32=0,64(g)

c)Thep PT(a) ta có:n\(_{FeS}\)=n\(_{Fe}\)=0,08(mol)\(\Rightarrow\)m\(_{FeS}\)=0,08. 72=5,76(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

a) PT: Fe + S → FeS

Trước 0,08 0,1 0 mol

Trong 0,08 0,08 0,08 mol

Sau 0 0,02 0,08 mol

b) Fe còn dư

m_{Fe dư} = 0,02.56 = 1,12 (g)

c) m_FeS = 0,08.88 = 7,04 (g)

n Zn  = 0,65/65 = 0,01 mol;  n S  = 0,224/32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n ZnS  = 0,007 mol

m ZnS  = 0,007x97 = 0,679 (g)

n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g

PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Lưu huỳnh còn dư

\(\Rightarrow n_{FeS}=0,05\left(mol\right)=n_{S\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\\m_{S\left(dư\right)}=0,05\cdot32=1,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeS}=\dfrac{4,4}{4,4+1,6}\cdot100\%\approx73,33\%\\\%m_{S\left(dư\right)}=26,67\%\end{matrix}\right.\)