Question

Nung nóng hỗn hợp gồm 4,48 gam bột Fe và 3,2 bột S trong ống kính , sau một thời gian ngừng nung tạo ra sản phẩm là FeS

a, Viết phương trình hóa học

b, Sau phản ứng chất nào còn dư và khối lượng là bao nhiêu

c, Tính khối lượng FeS tạo thành

Answer 1

a)PT: Fe + S \(\underrightarrow{t}\)FeS

b) n\(_{Fe}\)=\(\dfrac{4,48}{56}\)=0.08(mol)

n\(_S\)=\(\dfrac{3,2}{32}\)=0,1(mol)

Ta có: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}\):\(\dfrac{n_S}{1}\)\(\Rightarrow\)\(\dfrac{0.08}{1}\) < \(\dfrac{0,1}{1}\)\(\Rightarrow\)n\(_S\) PƯ dư

n\(_S\)(pư)=n\(_{Fe}\)=0,08(mol)\(\Rightarrow\)n\(_S\)(dư)=n\(_S\)-n\(_S\)(pư)=0,1-0,08=0,02(mol)

\(\Rightarrow\)m\(_S\)(dư)= 0,02.32=0,64(g)

c)Thep PT(a) ta có:n\(_{FeS}\)=n\(_{Fe}\)=0,08(mol)\(\Rightarrow\)m\(_{FeS}\)=0,08. 72=5,76(g)

Answer 2

\(n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

a) PT: Fe + S → FeS

Trước 0,08 0,1 0 mol

Trong 0,08 0,08 0,08 mol

Sau 0 0,02 0,08 mol

b) Fe còn dư

m_{Fe dư} = 0,02.56 = 1,12 (g)

c) m_FeS = 0,08.88 = 7,04 (g)