\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{10,2}.100=47,06\%\\ \%m_{Al}=52,94\%\\ n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=0,2.2+0,3.2=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

\(c,n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+24y=10,2(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,5(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,2(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,2.27}{10,2}.100\%=52,94\%\\ \%_{Mg}=100\%-52,94\%=47,06\%\\ d,\Sigma n_{HCl}=3x+2y=1(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1}{2}=0,5(l)\)

\(1,n_{HF}=\dfrac{2,5.40\%}{100\%.20}=0,05(kmol)\\ PTHH:CaF_2+H_2SO_4\to CaSO_4+2HF\\ \Rightarrow n_{CaF_2}=0,025(kmol)\\ \Rightarrow m_{CaF_2}=0,025.78=1,95(kg)\\ 2,\text {Đặt }\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\ n_{Al}=y(mol) \end{cases} \Rightarrow 56x+27y=11(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,2(mol) \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\\ \%_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\% \end{cases}\)

\(b,\Sigma n_{HCl}=2n_{Fe}+3n_{Al}=0,2+0,6=0,8(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(l)\)

a) Gọi số mol Fe, Cr là a, b (mol)

=> 56a + 52b = 10,8 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             a---->a------------------->a

             Cr + H₂SO₄ --> CrSO₄ + H₂

              b--->b------------------->b

=> a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{0,1.56}{10,8}.100\%=51,85\%\\\%Cr=\dfrac{0,1.52}{10,8}.100\%=48,15\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2SO_4}=a+b=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

1/ n_H2 = 0,39 mol; n_HCl = 0,5 mol; n_H2SO4 = 0,14 mol

n_H+= 0,5 + 0,14.2 = 0,78 = 2nH2 

=> axit phản ứng vừa đủ

Bảo toàn khối lượng: m_{kim loại}  + m_HCl + m_H2SO4 = m_{muối khan} + m_H2

=> m_{muối khan} = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 gam

2/ Đặt x, y là số mol Mg, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,74\\x+\dfrac{3}{2}y=0,39\end{matrix}\right.\)

=> x=0,12 ; y=0,18

Để thu được kết tủa lớn nhất thì Al(OH)₃ không bị tan trong NaOH

Dung dịch A : Mg²⁺ (0,12 mol) , Al³⁺ (0,18 mol)

\(Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

=> \(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,12.2+0,18.3=0,78\left(mol\right)\)

=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,78}{2}=0,39\left(lít\right)\)

Đáp án C.

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg  = 0,2 (mol); n_S = 0,15 (mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol;

n_H2= n_Mg (dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

=> M_Y = (0,15.34+0,05.2)/(0,15+0,05)=26

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 56a + 24b = 9,2(1)$
$n_{NO} = 0,2(mol)$
Bảo toàn electron : 

$3a + 2b = 0,2.3(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,15

$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$m_{Mg} = 0,15.24 = 3,6(gam)$

Fe (0,2 mol) + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS (0,2 mol).

Khối lượng muối FeS thu được là 0,2.88=17,6 (g).

FeS (0,2 mol) + 2HCl → FeCl₂ + H₂S\(\uparrow\) (0,2 mol).

Thể tích khí thu được ở đktc là 0,2.22,4=4,48 (lít).