Chọn đáp án C

Gọi số mol của NaBr là x mol; NaI là y mol.

Cho B r 2 vào dung dịch A, chỉ NaI phản ứng.

NaI + 1 2 Br₂ →   NaBr + 1 2 I₂

1 mol NaI → 1 mol NaBr khối lượng giảm 47g

 → n N a I = 7 , 05 47 =  0,15 mol = y

Khi sục khí Clo vào dung dịch A, cả NaBr và NaI phản ứng.

m m u ố i   g i ả m = x.(80 – 35,5) + y (127-35,5) = 22,625 g

→ x = 0,2 mol

ð % m N a B r = 0 , 2 . 103 0 , 2 . 103 + 0 , 15 . 150 .100(%) = 47,80(%)

Đáp án C

 Đáp án B

Đặt

Khối lượng muối khan giảm là do đã xảy ra phản ứng thay thế các nguyên tử halogen trong muối.

Ta có hệ:  

=>%NaCl=100-47,8=52,2 %

Gọi số mol của NaBr là x(mol) ,số mol của NaI là b(mol)

TH1 :\(m_{giam}=\left(127-80\right)x=7,05\)

\(\Rightarrow x=0,05\)

TH2 : \(m_{giam}=\left(127-35,5\right)x+\left(80-35,5\right).y=22,625\)

\(\Rightarrow y=0,2\)

\(\Rightarrow\%_{NaBr}=\frac{0,2.103.100}{0,2.102+0,15.150}=47,8\%\)

Đáp án A

Đặt: n_NaBr = a(mol), n_NaI = b(mol)

Ta có các phản ứng

2NaBr + Cl₂→ 2NaCl + Br₂(1)

     a             →   a

2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂(2)

    b               →  b

Từ (1) và (2) => n_NaCl = a+b=1,17/58,5 = 0,02 (mol)

n_NaBr + n_NaI= a+b = 0,02 (mol)

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)

\(Cl_2+2NaI\rightarrow2NaCl+I_2\)

Ta có: \(n_{NaCl}=\dfrac{2,8665}{58,5}=0,049\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaCl}=n_{NaBr}+n_{NaI}=0,049\left(mol\right)=x\)

Cho hỗn hợp muối có dạng NaX 

PTHH : 2NaX + Cl₂ -> 2NaCl + X₂

Số mol NaCl \(\dfrac{2,866}{23+35,4}=0,05\left(mol\right)\)

-> mol_NaX = mol_NaCl = 0,05 mol