Chẳng ai giải đc

theo đề ra ta có 

dx_/kok = \(\dfrac{M_X}{29}\) = 0,3276 => Mx =9,5

gọi x và y lần lượt là số mol của H₂ và O₂ 

n_x = x + y

m_x = 2x + 32y

\(\overline{M}\) = \(\dfrac{2x+32y}{x+y}=9,2\)

x = 22,5    y =77,5

a) \(n_{N_2}+n_{CO_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Có: \(28.n_{N_2}+44.n_{CO_2}=24,4\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{0,4}{0,7}.100\%=57,143\%\\\%V_{CO_2}=\dfrac{0,3}{0,7}.100\%=42,857\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{N_2}=0,4.28=11,2\left(g\right)\\m_{CO_2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đặt x và y là số mol O 3  và  O 2  có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí A : (48x + 32y)/(x+y) = 19,2 x 2 = 38,4

→ 3x = 2y → 40% O 3  và 60%  O 2

Đặt x và y là số mol  H 2  và CO có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí B : (2x + 28y)/(x+y) = 3,6 x 2 = 7,2

→ x = 4y → 80%  H 2  và 20% CO

a) Gọi số mol N₂, H₂ là a, b (mol)

Có: \(\overline{M}_A=\dfrac{28a+2b}{a+b}=7,5.2=15\left(g/mol\right)\)

=> 13a = 13b 

=> a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{N_2}=\dfrac{28a}{28a+2b}.100\%=93,33\%\\\%m_{H_2}=\dfrac{2b}{28a+2b}.100\%=6,67\%\end{matrix}\right.\)

b) Giả sử A chứa 1 mol N₂, 1 mol H₂

PTHH: N₂ + 3H₂ --t^o,p,xt--> 2NH₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}>\dfrac{1}{3}\) => Hiệu suất tính theo H₂

Gọi số mol H₂ phản ứng là 3a

PTHH:            N₂ + 3H₂ --t^o,p,xt--> 2NH₃

Trc pư:             1      1                         0

Pư:                   a<--3a--------------->2a

Sau pư:      (1-a)  (1-3a)                  2a

=> \(\overline{M}_B=\dfrac{\left(1-a\right).28+\left(1-3a\right).2+17.2a}{\left(1-a\right)+\left(1-3a\right)+2a}=9,375.2=18,75\left(g/mol\right)\)

=> a = 0,2

=> \(H\%=\dfrac{0,2.3}{1}.100\%=60\%\)

Coi \(n_{khí} = 1(mol)\)

Gọi \(n_{H_2} = a(mol) ; n_{N_2} = b(mol)\)

Ta có :

a + b = 1

2a + 28b = 1.21,5

Suy ra a = 0,25 ; b = 0,75

Vậy :

\(\%V_{H_2} = \dfrac{0,25}{1}.100\% = 25\%\\ \%V_{N_2} = 100\% - 25\% = 75\%\)

\(a.\)

\(GS:\)

\(n_{hh}=1\left(mol\right)\)

\(Đặt:n_{N_2}=a\left(mol\right),n_{CO_2}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=1\left(1\right)\)

\(m_A=28a+44b=18\cdot2=36\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

\(a=b=0.5\)

\(\%m_{N_2}=\dfrac{0.5\cdot28}{0.5\cdot28+0.5\cdot44}\cdot100\%=38.89\%\)

\(\%m_{CO_2}=61.11\%\)

\(b.\)

\(\dfrac{n_{N_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0.5}{0.5}=\dfrac{1}{1}\)

\(n_{N_2}=n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_A=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(mol\right)\)

\(Đặt:n_{CO_2}=x\left(mol\right)\)

\(\overline{M}=\dfrac{0.1\cdot28+0.1\cdot44+44x}{0.2+x}=20\cdot2=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow x=0.2\)

\(m_{CO_2\left(cầnthêm\right)}=0.2\cdot44=8.8\left(g\right)\)