a) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\\\%O=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15,79\%\\\%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28,07\%\\\%O=\dfrac{16.12}{342}.100\%=56,14\%\end{matrix}\right.\)

\(M_{AgNO_3}=108+14+16.3=170\left(DvC\right)\)

\(\%Ag=\dfrac{108}{170}.100\%=63,5\%\\ \%N=\dfrac{14}{170}.100\%=8,2\%\\ \%O=100\%-63,5\%-8,2\%=28,3\%\)

%Ag=108\170 .100=63,53 %

%N =14\170 .100=8,23%

%O =16.3\170.100=28,24%

Trong $CO_2$ : $\%O = \dfrac{16.2}{44}.100\% = 72,73\%$

Trong $Al_2O_3$ : $\%O = \dfrac{16.3}{102}.100\% = 47,06\%$

Suy ra:  $\%O : CO_2 > Al_2O_3$

Khối lượng mol :

M_KMnO4 = 39 + 55 + 64 = 158 (g/mol)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol

n_O = 4 mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

m_K = 39.1 = 39 (g)

m_Mn = 55.1 = 55 (g)

m_O = 16.4 = 64 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất :

\(\%m_K=\frac{m_K}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{39}{158}.100\%=24,7\%\)

\(\%m_{Mn}=\frac{m_{Mn}}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{55}{158}.100\%=34,8\%\)

\(\%m_O=\frac{m_O}{m_{KMnO_4}}.100\%=\frac{64}{158}.100\%=40,5\%\)

Các bước giải bài toán xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

B₁ : Tính khối lượng mol (M) của hợp chất.

B₂ : Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₃ : Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₄ : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Công thức tính thành phần phần trăm theo khối lượng của 1 nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

\(\%m_A=\frac{m_A}{M_{h\text{/}c}}.100\%\)

Công thức hoá học của hợp chất có dạng XH 3 .

17,65% ứng với (3 x 1)đvC

(100 - 17,65)% ứng với 82,35x3/17,65 = 14(đvC)

Nguyên tử X có nguyên tử khối là 14, vậy nguyên tố X là nitơ (N).

B1 : Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B2 : Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B3 : Lập CTHH.

còn xác định công thức hóa hc của Y nữa mà bn

Bước 1: Tìm khối lượng mol của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

Bước 3: Lập CTHH của hợp chất.

\(M_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160\left(DvC\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\\ \%O=100\%-70\%=30\%\)

\(M_{SO_2}=32+16.2=64\left(DvC\right)\)

\(\%S=\dfrac{32}{64}.100\%=50\%\\ \%O=100\%-50\%=50\%\)

\(M_{KHCO_3}=39+1+12+16.3=100\left(DvC\right)\)

\(\%K=\dfrac{39}{100}.100\%=39\%\\ \%H=\dfrac{1}{100}.100\%=1\%\\ \%C=\dfrac{12}{100}.100\%=12\%\\ \%O=100\%-39\%-1\%-12\%=48\%\)

Khối lượng của hợp chất Fe₂O₃ là:

M_{\(Fe_2O_3\)}= 56 . 2 + 16 . 3 = 160

%m_Fe = \(\dfrac{112.100\%}{160}=70\%\)

%m_O = 100% - 70% = 30%

__________________________________________________________________

%m_S = \(\dfrac{32.100\%}{64}=50\%\)

%m_O = 100 % - 50% = 50%

__________________________________________________________________

%m_K = \(\dfrac{39.100\%}{100}=39\%\)

%m_H = \(\dfrac{1.100\%}{100}=1\%\)

%m_C = \(\dfrac{12.100\%}{100}=12\%\)

%m_O = 100% - 39% - 1% - 12% = 48%

%MCa=\(\dfrac{40}{56}.100=71,42\%\)

%MO=28,58%