\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(mol\right)\\Zn:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=5,3\\x+y=0,25\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1,2\\y=-0,97\end{matrix}\right.\left(vô\:lí\right)\)

Em xem lại đề nha!

\(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\)

\(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)

\(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)

\(n_{H_2}= \dfrac{10,08}{22,4}= 0, 45 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{-Cl}= 2n_{H_2}= 0,9 mol\) ( gốc Cl ở muối nhé)

\(m_{muối}= m_{kim loại} + m_{-Cl} \Rightarrow 56,6=a + 0,9 . 35,5 \Rightarrow a=24,65g\)

12,1 gam (Fe, Zn) + HCl (vừa đủ) →  muối  FeCl 2 ,   ZnCl 2   +   H 2

Đáp án là C

Chọn đáp án B

mMuối = 12,1 + 0,2.2.35,5 = 26,3 gam

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

Gọi số mol Mg, Zn là a, b (mol)

=> 24a + 65b = 15,75

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              a---------------->a---->a

            Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

             b---------------->b----->b

=> a + b = 0,4

=> a = 0,25; b = 0,15 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\\m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_muối = 23,75 + 20,4 = 44,15 (g)