\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 
  \(LTL:\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{3}\) 
=> Al dư  
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\) 
\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\\ C_M=\dfrac{\dfrac{1}{60}}{0,1}=0,16M\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(n_{H2SO4}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

         2            3                  1                3

        0,2        0,05                \(\dfrac{1}{60}\)          0,05

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{3}\)

                 ⇒ Al dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

\(n_{H2}=\dfrac{0,05.3}{3}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b) \(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,05.1}{3}=\dfrac{1}{60}\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Al2\left(SO4\right)3}}=\dfrac{1}{\dfrac{60}{0,1}}=0,17\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,05}{3}< \dfrac{0,2}{2}\Rightarrow Aldư\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,1\left(l\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05}{3}=\dfrac{1}{60}\left(mol\right)\\ C_{MddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{1}{60}}{0,1}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\)

nAl=5,4:27=0,2mol

nH2SO4=0,05mol

PTHH: 2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

             0,2:0,05=> nAl dư theo nH2SO4

p/ư:      1/30<-0,05--->1/60-------->0,05

=> V(H2)=0,05.22,4=1,12ml

=> CM(Al2(SO4)3)=1/60:0,1=1/6M

PTHH:   2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Số mol của Al là: 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

          Đổi: 100 mol = 0,1 lít

Số mol của H₂SO₄ là: 0,5 . 0,1 = 0,05 (mol)

So sánh:   \(\frac{0,2}{2}>\frac{0,05}{3}\) => Al dư, Tính theo H₂SO₄.

Số mol của H₂ là: 0,05 . 3/3 = 0,05 (mol)

Thể tích của H₂ là: 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

Số mol của Al₂(SO₄)₃ là: 0,05 . 1/3 = 1/60 (mol)

Vì thể tích dung dịch thay đổi k đáng kể nên V dung dịch sau pứ = 0,1 lít

Nồng độ mol của dd sau pứ là: 1/60 : 0,1 = 1/6M

nAl = 5,4/ 27= 0,2 (mol)

n H2SO4 = 0,5.0,1= 0,05( mol)

PTHH:                   2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3+ 3H2

Ta có tỉ lệ :        0,2/2   >   0,05/3 ---> sau phản ứng Al dư , H2SO4 hết

theo PTHH ta có n H2 = n H2SO4  = 0,05 (mol)

--> V H2 = 0,05 .22,4 = 1,12 (l)

theo PTHH n Al2 (SO4)3 = 1/3 n H2SO4 = 1/3 . 0,05 = 0,016( mol)

100ml = 0,1 l

---> CM [ AL2(SO4)3] = 0,016 / 0,1 = 0,16 (M)

\(n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a) Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,05\Rightarrow H2SO4dư\)

Theo Pt : \(n_{FeSO4}=n_{H2}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow V_{H2\left(dktc\right)}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

b) \(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,05-0,02=0,03\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{0,03}{1}=0,03\left(l\right)=30\left(ml\right)\)

c) \(C_{MFeSO4}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\left(M\right)\)

\(C_{MH2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,05-0,02\right)}{0,05}=0,6\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

            2Al+        3H₂SO₄→   Al₂(SO₄)₃+    3H₂

(mol)  0,1             0,15              0,05           0,15                                                  

đổi: 300ml=0,3 lít

a) n_Al=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)

tỉ lệ:

        Al                 H₂SO₄

      \(\dfrac{0,2}{2}\)    >          \(\dfrac{0,15}{3}\)

→ Al dư, H₂SO₄ phản ứng hết sau phản ứng

→ \(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)

b) \(n_{Al\left(dư\right)}=n_{Al\left(bđ\right)}-n_{Al\left(ph.ứ\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Al\left(dư\right)}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}M\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}M\)

\(C_{M_{H_2}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,05M\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)=n_{H_2}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\\C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(n_{HCl}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1          2             1         1

       0,1       0,3           0,1     0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

                    ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

\(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, Fe       +     2HCl ---> FeCl₂ + H₂

 0,1 mol                                     0,1 mol            

n_Fe=5,6/56=0,1 mol

n_HCl=0,2.1,5=0,3 mol

=> HCl dư tính theo Fe

=> V_H2=0,1.22,4=2,24 l

b, N_{HCl dư}=\(\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2}\)=1 M

N_H2=\(\dfrac{0,1}{2,24}\)≈0,045 M

\(a,n_{H_2SO_4}=0,5\cdot0,1=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}\cdot27=0,9\left(g\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\approx0,017\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,017}{0,1}\approx0,17M\)