Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Hoàng Nam
Cho phản ứng:  M g + H + + H N O 3 - → M g 2 + + N 2 + H 2 O Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là A. 32 B. 30.  C. 28.  D. 31.
Đọc tiếp
Lớp 12 Hóa học
Những câu hỏi liên quan
hồ minh thư
X là hỗn hợp bột Fe và bột kim loại M có hóa trị 2 lấy theo tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:12 *) nếu cho m(g) X vào a(g) dd H2SO4 80% đun nóng thì các chất phản ứng với nhau vừa hết , có khí sunfuro duy nhất bay ra . từ dd sau phản ứng thu được 88(g) muối khan *)nếu đổ thêm 3a(g) nước vào a(g) dd Acid nói trên rồi cho tiếp m(g) X vào khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn to...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Giải chi tiết đề HSG hoá 9 tỉnh Nghệ An 2015-2016...

Khách
 
Hoa anh đào

Đốt cháy 16,8 g Fe trong V lít khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe 2 O 3. Cho toàn bộ
lượng Fe 2 O 3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H 2 SO 4 , thu được sản phẩm
gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 O. Tìm V và m.

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Khách
 
B.Thị Anh Thơ
B.Thị Anh Thơ
6 tháng 3 2020 lúc 10:44

a, \(n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(\Rightarrow n_{O2}=0,2\left(mol\right);n_{Fe3O4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H2SO4}=4n_{Fe3O4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H2SO4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Khách vãng lai đã xóa
Buddy
Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:4NH3(g) + 5O2(g) (Pt, t°) → 4NO(g) + 6H2O(g)a) Tính ΔrH^0_{298} của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH3(g), NO(g) và H2O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.b) Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO. Biết năng lượng liên kết N─H, O═O, O─H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol.
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 9: Ôn tập chương 2

Khách
 
Quoc Tran Anh Le
Quoc Tran Anh Le Giáo viên CTVVIP
5 tháng 11 2023 lúc 15:39

Bình luận (0)
Nguyễn Thị Bình Yên

Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng đ HCl và H2SO4 sao cho cân thăng bằng.

Cho 15,9 g Na2CO3 vào HCl.

Cho 10,4625 g 1 kim loại M hóa trị 3 vào H2SO4.

Sau khi Na2CO3, M tan hết thì cân thăng bằng. Xác định kim loại M biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Bài 13. Luyện tập chương I: Các loại hợp chất vô c...

Khách
 
Stephen Victor Henry
Stephen Victor Henry
2 tháng 5 2018 lúc 15:19

nNa2CO3=15,9/106=0,15 mol
Na2CO3+2HCl---->2NaCl+h2o+co2
0,15---------------------------------->0,15
2M+3h2so4----->M2(so4)3+3h2
Vì sau khi 15,9 gna2co3 và 10,4625g kl M tan hết thì cân vẫn giữ thăng bằng chứng tỏ lượng khí thoát ra ở hai cần sau p/ứ xảy ra hoàn toàn là = nhau và theo giải thiết có dd hcl=dd h2so4 nên có khối lượng sau cùng của mỗi cốc ở mỗi cân là:
m ddhcl+ m na2co3-mco2= m M +mdd h2so4 -mh2
<=>15,9-0,15.44=10,4625-m H2
=>mH2=1,1625=>n H2= 0,58125
M của kl M= m/n=10,4625/0,58125=18
Mình nghĩ cách mik giải đúng cơ mà đáp án sai sai


Bình luận (0)
Huỳnh Lương

cho 8,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 19, 65g axit sunfuric H2SO4.

a) viết phương trình hóa học của phản ứng

b) chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? nếu cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím sẽ chuyển sang màu gì? Vì sao?

c) dẫn khí hidro trên khử 8g đồng (II) oxit. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu mol?

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II

Khách
 
Minh
Cho m (g) kim loại R (I) tan hết vào nước dư thu được 2,8 l H2 (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch được 14 g chất rắn. a) Viết PTHH ? Phân loại phản ứng ? b) Tính m ? c) Tính Vkkhi ( chứa 20% O2 ) để đốt hết khí H2 ? d) Xác định R ? e) Lượng H2 sinh ra phản ứng tối đa với 9 g oxit kim loại B. Xác định oxit kim loại B...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC

Khách
 
Nhu Quynh
Bài 1: Cu + O2 CuO a) Tính khối lượng CuO sinh ra khi có 2,56g Cu tham gia phản ứng. b) Tính khối lượng Cu và thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để điều chế 24g CuO Bài 2: CaCO3 + HClCaCl2+ CO2 + H2O a) Nếu có 8,96l khí CO2 tạo thành thì cần bao nhiêu gam CaCO3, bao nhiêu gam HCl tham gia phản ứng? b) Nếu có 20 g CaCO3 tham gia phản ứng, thì khối lượng HClcần dùng và thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra là bao nhiêu? Bài 3: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl. Sau phản ứng thu được sản...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Khách
 
B.Thị Anh Thơ
B.Thị Anh Thơ
25 tháng 3 2020 lúc 20:12

Chia nhỏ ra nha bạn

Bình luận (0)
Khách vãng lai đã xóa
Hoàng Ngọc Anh
Hoàng Ngọc Anh
25 tháng 3 2020 lúc 20:22

1)

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

a)\(n_{Cu}=\frac{2.56}{64}=0.04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.04=0.04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0.04\cdot80=3.2\left(g\right)\)

2)

\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.3=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0.3\cdot64=19.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{1}{2}\cdot n_{CuO}=\frac{1}{2}\cdot0.3=0.15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_O=0.15\cdot32=4.8\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Khách vãng lai đã xóa
Hoàng Ngọc Anh
Hoàng Ngọc Anh
25 tháng 3 2020 lúc 20:33

2)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

a) \(n_{CO_2}=\frac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0.4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0.4\cdot100=40\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2\cdot n_{CO_2}=2\cdot0.4=0.8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0.8\cdot36.5=29.2\left(g\right)\)

b) \(n_{CaCO_3}=\frac{20}{100}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2\cdot n_{CaCO_3}=2\cdot0.2=0.4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0.2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

Bình luận (0)
Khách vãng lai đã xóa
Xem thêm câu trả lời
Buddy
6. Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau:a) Phản ứng tồng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) Phản ứng nung vôi: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)7. Ammonia (NH3) được điều chế bằng phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ở t °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: (N2) 0,45 M; (H2) 0,14 M; (NH3) 0,62 M.Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên tại t °C.
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Khách
 
Khai Hoan Nguyen
Khai Hoan Nguyen
19 tháng 8 2023 lúc 6:47

\(6.\\a.K_C=\dfrac{\left[NH_3\right]^2}{\left[N_2\right]\left[H_2\right]^3}\\ b.K_C=\left[CO_2\right]\\ 7.\\ K_C =\dfrac{\left[NH_3\right]^2}{\left[N_2\right]\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0,62^2}{0,45\cdot0,14^3}=311,30\)

Bình luận (0)
Buddy

Trong lò luyện gang, xảy ra phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ:

Fe2O3 + CO \(\underrightarrow{t^o}\) Fe + CO2

Về bản chất, phản ứng oxi hóa - khử là gì, dựa vào dấu hiệu nào để nhận ra loại phản ứng đó?

Làm thế nào để lập phương trình hóa học của phản ứng trên?

Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Bài 15: Phản ứng oxi hoá - khử

Khách
 
Mai Trung Hải Phong
Mai Trung Hải Phong
3 tháng 9 2023 lúc 16:55

- Về bản chất, phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng xảy ra đồng thời quá trình nhường và quá trình nhận electron.

- Dấu hiệu để nhận ra loại phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi của các nguyên tử.

- Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử:

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử

   Nguyên tử Fe và C có sự thay đổi số oxi hóa, Fe là chất oxi hóa, C là chất khử

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử

Fe+3 + 3e → Fe0

C+2 → C+4 + 2e

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc tổng electron nhường bằng tổng electron nhận.

2x /Fe+3 + 3e → Fe0

3x /C+2 → C+4 + 2e

Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng.

Fe2O3+ 3CO \(\xrightarrow[]{t^oC}\) 2Fe + 3CO2

Bình luận (0)
Lưu Anh Vân
Ví dụ 2: Cho phản ứng: CH₄(g)+H₂O(g) - 3H2(g) + CO(g) (pư thuận nghịc)a. Biết rằng, ở 760℃ các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₁, H₂O, H₂ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126 M; 0,242 M; 1,150 M và 0,126 M. Tính hằng số cân bằng (K) ở 760 °C.b. Ở 760°C, giả sử ban đầu chỉ có CH và H₂O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ H₂ là 0,6 M. Tính x.Giải giúp e dc ko ạ, đặc biệt là ý b
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Câu hỏi của OLM

Khách
 
Đỗ Gia Bảo Nam
Đỗ Gia Bảo Nam
5 tháng 10 lúc 22:26

Phản ứng:
\(C H_{4} \left(\right. g \left.\right) + H_{2} O \left(\right. g \left.\right) \rightleftharpoons 3 H_{2} \left(\right. g \left.\right) + C O \left(\right. g \left.\right)\)

a) Tính \(K_{c}\) ở \(760^{\circ}\)C\(K_{c} = \frac{\left[\right. H_{2} \left]\right.^{3} \left[\right. C O \left]\right.}{\left[\right. C H_{4} \left]\right. \left[\right. H_{2} O \left]\right.}\)

Thay số: \(\left[\right. C H_{4} \left]\right. = 0.126 , \textrm{ }\textrm{ } \left[\right. H_{2} O \left]\right. = 0.242 , \textrm{ }\textrm{ } \left[\right. H_{2} \left]\right. = 1.150 , \textrm{ }\textrm{ } \left[\right. C O \left]\right. = 0.126\)

\(K_{c} = \frac{\left(\right. 1.150 \left.\right)^{3} \cdot 0.126}{0.126 \cdot 0.242} = \frac{1.150^{3}}{0.242}\)

Tính ra:

\(1.150^{3} = 1.520875 , K_{c} = \frac{1.520875}{0.242} \approx 6.285\)

Vậy \(K_{c} \approx 6.29\) (làm tròn 3 chữ số nghĩa).

b) Tính \(x\) khi ban đầu \(\left[\right. C H_{4} \left]\right._{0} = \left[\right. H_{2} O \left]\right._{0} = x\) và ở cân bằng \(\left[\right. H_{2} \left]\right. = 0.6\) M

Gọi \(y\) là lượng (M) CH₄ phản ứng. Từ hệ số phản ứng: \(\left[\right. H_{2} \left]\right._{e q} = 3 y\).
Vì \(3 y = 0.6 \Rightarrow y = 0.2\) M.

Vậy ở cân bằng:

\(\left[\right. C H_{4} \left]\right._{e q} = x - 0.2 , \left[\right. H_{2} O \left]\right._{e q} = x - 0.2 , \left[\right. C O \left]\right._{e q} = 0.2\)

Dùng \(K_{c}\) đã tìm:

\(6.2846 \approx K_{c} = \frac{\left(\right. 0.6 \left.\right)^{3} \cdot 0.2}{\left(\right. x - 0.2 \left.\right)^{2}}\)

Suy ra

\(\left(\right. x - 0.2 \left.\right)^{2} = \frac{0.6^{3} \cdot 0.2}{6.2846} \approx 0.00687394\) \(x - 0.2 = \pm \sqrt{0.00687394} \approx \pm 0.08291\)

Chọn nghiệm hợp lý (vì \(x - 0.2\) phải ≥ 0) ⇒ \(x - 0.2 = 0.08291\)

\(x \approx 0.2829 \&\text{nbsp};\text{M}\)

Vậy \(x \approx 0.283 \&\text{nbsp};\text{M}\).

Tóm tắt:
a) \(K_{c} \approx 6.29\).
b) \(x \approx 0.283 \&\text{nbsp};\text{M}\).

Bình luận (0)
nguyễn kiệt
nguyễn kiệt
6 tháng 10 lúc 7:25
a) Tính hằng số cân bằng K

Hằng số cân bằng về nồng độ:

\(K_{c} = \frac{\left[\right. \text{CO} \left]\right. \left[\right. \text{H}_{2} \left]\right.^{3}}{\left[\right. \text{CH}_{4} \left]\right. \left[\right. \text{H}_{2}\text{O} \left]\right.}\)

Thay số liệu đã cho:

\(\left[\right. \text{CH}_{4} \left]\right. = 0.126 , \left[\right. \text{H}_{2}\text{O} \left]\right. = 0.242 , \left[\right. \text{CO} \left]\right. = 0.126 , \left[\right. \text{H}_{2} \left]\right. = 1.150\) \(K_{c} = \frac{\left(\right. 0.126 \left.\right) \cdot \left(\right. 1.150 \left.\right)^{3}}{0.126 \cdot 0.242}\)

Bước tính:

\(1.150^{3} = 1.150 \cdot 1.150 \cdot 1.150 \approx 1.522\)Tử số: \(0.126 \cdot 1.522 \approx 0.1918\)Mẫu số: \(0.126 \cdot 0.242 \approx 0.0305\)\(K_{c} \approx \frac{0.1918}{0.0305} \approx 6.29\)

✅ Vậy \(K_{c} \approx 6.3\) ở 760°C.

b) Tìm nồng độ ban đầu x

Giả sử ban đầu chỉ có CH₄ và H₂O, nồng độ bằng nhau là \(x\).

Gọi mức thay đổi cân bằng là \(y\) (mol/l). Phản ứng: 1 CH₄ + 1 H₂O ⇌ 1 CO + 3 H₂.

Nồng độ cân bằng:\(\left[\right. \text{CH}_{4} \left]\right. = x - y , \left[\right. \text{H}_{2}\text{O} \left]\right. = x - y , \left[\right. \text{CO} \left]\right. = y , \left[\right. \text{H}_{2} \left]\right. = 3 y\)Theo đề bài: \(\left[\right. \text{H}_{2} \left]\right. = 0.6 \&\text{nbsp};\text{M}\)\(3 y = 0.6 \textrm{ }\textrm{ } \Longrightarrow \textrm{ }\textrm{ } y = 0.2\)Thế vào biểu thức nồng độ cân bằng:\(\left[\right. \text{CH}_{4} \left]\right. = x - 0.2 , \left[\right. \text{H}_{2}\text{O} \left]\right. = x - 0.2 , \left[\right. \text{CO} \left]\right. = 0.2\)Biết \(K_{c} = 6.29\), ta có:\(K_{c} = \frac{\left[\right. \text{CO} \left]\right. \left[\right. \text{H}_{2} \left]\right.^{3}}{\left[\right. \text{CH}_{4} \left]\right. \left[\right. \text{H}_{2}\text{O} \left]\right.} = \frac{0.2 \cdot \left(\right. 0.6 \left.\right)^{3}}{\left(\right. x - 0.2 \left.\right)^{2}}\) \(6.29 = \frac{0.2 \cdot 0.216}{\left(\right. x - 0.2 \left.\right)^{2}} = \frac{0.0432}{\left(\right. x - 0.2 \left.\right)^{2}}\) \(\left(\right. x - 0.2 \left.\right)^{2} = \frac{0.0432}{6.29} \approx 0.00687\) \(x - 0.2 \approx \sqrt{0.00687} \approx 0.0829\) \(x \approx 0.2 + 0.0829 \approx 0.283 \&\text{nbsp};\text{M}\)

✅ Vậy nồng độ ban đầu \(x \approx 0.283 \&\text{nbsp};\text{M}\).

Nếu muốn, mình có thể vẽ sơ đồ ICE cho bài này để dễ hình dung cách biến đổi nồng độ, đặc biệt ý b, cực trực quan. Bạn có muốn mình vẽ không?

có


Bình luận (0)