Đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau

⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y.

● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x.

Bảo toàn electron:

x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư

⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol.

||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g).

Chọn đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau ⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y. ● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x. Bảo toàn electron: x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư ⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol. ||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g)

Đáp án C

Khi cho X vào H₂O thì thu được 0,4 mol H₂ còn khi cho vào NaOH thì thu được 0,55 mol H₂ chứng tỏ khi cho vào H₂O thì NaOH dư.

Gọi số mol Na và Al lần lượt là a, b

PTPU

2Na+ 2H₂O\(\rightarrow\) 2NaOH+ H₂\(\uparrow\) (1)

.0,5............\(\leftarrow\)........0,5............... ( mol)

Al+ NaOH+ H₂O\(\rightarrow\) NaAlO₂+ \(\frac{3}{2}\)H₂\(\uparrow\) (2)

0,25..0,25...........\(\leftarrow\)......0,25.............. ( mol)

trong dd Y chứa NaAlO₂ và NaOH dư sau pư(2) và có nồng độ đều bằng 0,5M nên ta có:

n_NaAlO2= n_NaOH= 0,5. 0,5= 0,25( mol)

theo pư(2) có:

n_Al= n_NaOH= n_NaAlO2= 0,25( mol)

\(\Rightarrow\) \(\sum\)n_NaOH= 0,25+ 0,25= 0,5( mol)

theo pư(1) có:

n_Na= n_NaOH= 0,5( mol)

\(\Rightarrow\) m= m_Al+ m_Na

= 0,25. 27+ 0,5. 23= 18,25( g)

-Gọi số mol Na là x, số mol Al là y

-X tác dụng với H₂O:

2Na+2H₂O\(\rightarrow\)2NaOH+H₂

x\(\rightarrow\).................x............\(\dfrac{x}{2}\)

2Al+2NaOH+2H₂O\(\rightarrow\)2NaAlO₂+3H₂

x.....\(\leftarrow\)x\(\rightarrow\).....................................\(\dfrac{3x}{2}\)

V=(\(\dfrac{x}{2}+\dfrac{3x}{2}\)).22,4=2x.22,4 lít(I)

-X tác dụng với NaOH:

2Na+2H₂O\(\rightarrow\)2NaOH+H₂

x\(\rightarrow\).................x............\(\dfrac{x}{2}\)

2Al+2NaOH+2H₂O\(\rightarrow\)2NaAlO₂+3H₂

y\(\rightarrow\)..............................................\(\dfrac{3y}{2}\)

1,75V=\(\left(\dfrac{x}{2}+\dfrac{3y}{2}\right).22,4=\left(\dfrac{x+3y}{2}\right).22,4\)lít(II)

-Lập tỉ số: \(\dfrac{\left(II\right)}{\left(I\right)}\)ta có:

\(1,75=\dfrac{\dfrac{x+3y}{2}}{2x}=\dfrac{x+3y}{4x}\)

\(\rightarrow\)1,75.4x=x+3y\(\rightarrow\)7x=x+3y\(\rightarrow\)6x=3y\(\rightarrow\)2x=y

%Na=\(\dfrac{23x}{23x+27y}.100=\dfrac{23x.100}{23x+27.2x}=\dfrac{2300}{23+27.2}\approx29,87\%\)

Ta thấy ở trường hợp 2 cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí

Còn ở trường hợp 1 cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH và Al phản ứng với NaOH thì thoát ra V lít khí

=> Số mol H2 ở TH2 1,75V lít >  Số mol H2 ở TH 1 V lít

Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì nNa = nNaOH không tác dụng hết nAl, còn phần sau là mới tác dụng hết.

Chọn đáp án B

Đáp án C

Gọi số mol của Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol

Vì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol => coi như thí nghiệm 1 thu được a mol khí và thí nghiệm 2 thu được 1,75a mol

Cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH và Al phản ứng với NaOH và còn dư => tính số mol theo NaOH

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư => Na phản ứng hết với H2O và Al phản ứng hết với NaOH