Đáp án A.

Chọn đáp án A.

1) Để trung hòa HCl, số mol HCl phải bằng số mol NaOH. Vì vậy, ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

x * 10 = 0,5 * 50

x = (0,5 * 50) / 10

x = 2,5 triệu

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 2.5 M.

2) Ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

n(HCl) = 0,1 * 20/10

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 0.2 M.

\(1)n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025mol\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}=0,025mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,025}{0,01}=2,5M\)

\(2)n_{NaOH}=0,1.0,02=0,002mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,002mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2M\)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

\(n_{HCl}=0,02\times0,1=0,002\left(mol\right)\)

Theo pT: \(n_{NaOH}=n_{HCl}=0,002\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\frac{0,002}{0,01}=0,2\left(M\right)\)

Vậy \(x=0,2\left(M\right)\)

nH+ = 0.002 mol

nOH- = 0.01x mol

H+ + OH- => H2O

0.002_0.002

<=> 0.01x = 0.002

<=> x = 0.2

Cho NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng thu được 0,1 mol khí.

→Dung dịch X có chứa NH₄NO₃

NH₄NO₃+ NaOH → NaNO₃+ NH₃↑ + H₂O

0,1←                                      0, 1 mol

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (1)

                   1,0     0,1 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (2)

                     2,4←  0,2mol

Theo 2 bán phản ứng  (1), (2):

 n_H+= 10n_NH4++ 12.n_N2= 10.0,1+ 12.0,2= 3,4 mol=n_HNO3

→a= 3,4/2=1,7M

Đáp án A

n_OH-= n_H+ nên 0,02.a+ 0,02.b = 0,3.0,1

n_Cl-= n_AgCl = 0,02 mol = 0,02a suy ra a = 1M suy ra b = 0,5

Đáp án A

Thí nghiệm 1 có n_OH-= n_H+

Nên 30.2= 20.C₁+ 20.C₂+ 30.1

Thí nghiệm 2 có n_OH-= n_H+

Nên 10.C₁+ 20.C₂ = 1.20

Suy ra C₁ = 1,0 và C₂ = 0,5