Dung dịch X chứa Na2CO3 nồng độ 1,5M . Dung dịch Y chứa HCl nồng độ 1M.

TH1: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V1 lít khí (đktc).

TH2: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 100ml dung dịch X vào 200ml dung dịch Y, sinh ra V2 lít khí (đktc).

So sánh giá trị V1 và V2?

\(n_{Na_2CO_3}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

*TH1: Khi nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thì:

\(HCl\left(0,15\right)+Na_2CO_3\left(0,15\right)--->NaHCO_3\left(0,15\right)+NaCl\)

\(NaHCO_3\left(0,05\right)+HCl\left(0,05\right)--->NaCl+CO_2\left(0,05\right)+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{CO_2}\left(TH1\right)=0,05\left(mol\right)\)\(\left(I\right)\)

*TH2: Khi nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 100ml dung dịch X vào 200ml dung dịch Y thì:

\(Na_2CO_3\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)--->2NaCl+CO_2\left(0,1\right)+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{CO_2}\left(TH2\right)=0,1\left(mol\right)\)\(\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) \(\Rightarrow n_{CO_2}\left(TH1\right)< n_{CO_2}\left(TH2\right)\)

\(\Rightarrow V_1< V_2\)

TH 1:

Theo đề bài ta có

nNa2CO3 = CM.V = 1,5.0,2=0,3 mol

nHCl = CM.V=1.0,1=0,1 mol

Ta có pthh

Na2CO3 + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + CO2 + H2O

Theo pthh ta có tỉ lệ :

nNa2CO3=\(\dfrac{0,3}{1}mol>nHCl=\dfrac{0,1}{2}mol\)

-> Số mol của Na2CO3 dư (tính theo số mol của HCl )

Theo pthh

nCO2 = \(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

-> V1=VCO2 =0,05.22,4=1,12 (l)

TH2

Theo đề bài ta có

nNa2CO3=CM.V=1,5.0,1=0,15 mol

nHCl=CM.V=1.0,2=0,2 mol

Ta có pthh

Na2CO3 + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + CO2 + H2O

Theo pthh ta có tỉ lệ

nNa2CO3=\(\dfrac{0,15}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,2}{2}mol\)

-> số mol của Na2CO3 dư ( tính theo số mol của HCl)

Theo pthh

nCO2=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

-> V2=VCO2=0,1.22,4=2,24

So sánh giá trị V1 và V2 :

Vì :

1,12(l) < 2,24(l) nên \(\Rightarrow\) V1< V2

TH1 :

Theo de bai ta co

nHCl = CM.V = 1.0,2=0,2 mol

nNa2CO3=CM.V = 1,5.0,1=0,15 mol

Ta co pthh

Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O

.................0,2mol......................0,1mol

Theo pthh

nNa2CO3=\(\dfrac{0,15}{1}mol>nHCl=\dfrac{0,2}{2}mol\)

-> so mol cua Na2CO3 du ( tinh theo so mol cua HCl)

-> V1=VCO2=0,1.22,4=2,24 l

TH2:

Theo de bai ta co

nHCl=CM.V=1.0,1=0,1 mol

nNa2CO3=CM.V=1,5.0,2=0,3 mol

Ta co pthh

Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O

...................0,1mol....................0,05mol

Theo pthh ta co ti le

nNa2CO3=\(\dfrac{0,3}{1}mol>nHCl=\dfrac{0,1}{2}mol\)

-> so mol cua Na2CO3 du ( tinh theo so mol cua HCl)

-> V2=VCO2=0,05.22,4=1,12 l

Vi :

2,24(l) > 1,12 (l) ----> V1> V2

Đáp án B

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 →  x = 0,03

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 →  y = 0,04

Khi trộn dung dịch X và Y thì

H⁺    +   OH^-   → H₂O

(0,04)     (0,03)

→  nH⁺_{còn dư} = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol →  [H⁺] _{còn dư} = 0,01/0,1 = 0,1M →  pH = – lg[H⁺] = 1

Đáp án C

Chọn  C

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 →  x = 0,03

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 ⇒  y = 0,04

Khi trộn dung dịch X và Y thì H⁺    +   OH^-  →  H₂O

(0,04)     (0,03)

⇒  nH⁺_{còn dư} = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol  ⇒  [H⁺] _{còn dư} = 0,01/0,1 = 0,1M ⇒  pH = – lg[H⁺] = 1 

Đáp án A

Theo ĐL BT ĐT thì x = 0,03 mol

Theo ĐLBT ĐT thì n_H+ = n_ClO4(-)+ n_NO3(-) = 0,04 mol

H⁺     +    OH^-   → H₂O

0,04      0,03

n_{H+ dư} = 0,01 mol; [H⁺] _dư = 0,01/0,1 = 0,1 suy ra pH = 1

Đáp án D

2H⁺ +CO₃^2- →CO₂+ H_2­O

          0,1←     0,1

Ba²⁺+ CO₃^2- →BaCO₃

           0,1→         0,1

Ba²⁺+ SO₄^2- →BaSO₄

    0,1 ← (43-0,1.197)/233

NH₄⁺+ OH^- →NH₃+ H₂O

0,2←               0,2

Áp dụng ĐLTBT ĐT có: 1.n_Na++ 0,2.1=0,1.2+0,1.2 suy ra n_Na+= 0,2 mol

tổng khối lượng muối có trong 500ml dung dịch X là: (0,2.23+0,1.60+0,1.96+0,2.18).5= 119 gam