B3:

Bài 3 người ta cho các kim loại sau đây là những kim loại nào thế?

B2:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\\ MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+H_2O\\ Mg\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)MgO+H_2O\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10\\40b=6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{32}{135}\\b=0,15\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{10}.100\%=36\%\)

1.  Gọi chung cho hai kim loại Na và K là R

* m(g) hh X + HCl : 

BTNT Cl : \(\rightarrow\)\(n_{HCl_{pứ}}=n_{Cl_{muoi}}=\dfrac{\left(m+28,4\right)-m}{35,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(2R+2HCl\rightarrow2RCl+H_2\) (1)

(1) \(\rightarrow n_R=n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

 * 2m(g) hh X + H2O -> ddZ

\(2R+2H2O\rightarrow2ROH+H2\) (2)

(2) \(\rightarrow n_{ROH}=n_R=1,6\left(mol\right)\)

\(n_{AlCl_3}=0,4.1,25=0,5\left(mol\right)\)

                  \(3ROH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3RCl\)

Trước pứ : 1,6           0,5                                       (mol)

Pứ :            1,5      <- 0,5 ->      0,5              1,5      (mol)

Sau pứ :      0.1          0             0,5              1,5       (mol)

Do ROH dư : \(ROH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow RAlO_2+2H_2O\)

 Trước pứ : 0,1           0,5                                       (mol)

Pứ :            0,1 ->       0,1                0,1                   (mol)

Sau pứ :     0               0,4                                       (mol)

\(\rightarrow m_{kettua}=0,4.78=31,2\left(g\right)\)

\(\)

Đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau

⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y.

● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x.

Bảo toàn electron:

x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư

⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol.

||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g).

Chọn đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau ⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y. ● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x. Bảo toàn electron: x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư ⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol. ||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g)

Đáp án D

Nhận thấy khi cho vào nước lượng H₂ nhỏ hơn khi cho vào NaOH. Do vậy khi cho X vào nước thì Al dư.

Gọi số mol Na là x, Al là y.

Khi cho X vào nước, Al dư nên số mol Al phản ứng bằng số mol Na x+x.3 = 0,4.2

Cho X vào NaOH thì cả 2 phản ứng hết →  x+3y=0,55.2

Giải được: x = 0,2; y = 0,3 →  m = 12,7 gam

Đáp án C

Khi cho X vào H₂O thì thu được 0,4 mol H₂ còn khi cho vào NaOH thì thu được 0,55 mol H₂ chứng tỏ khi cho vào H₂O thì NaOH dư.

Gọi số mol Na và Al lần lượt là a, b

a) P1: Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2

x________x_____x______0,5x(mol)

Ca + 2 H2O -> Ca(OH)2 + H2

y___2y________y___y(mol)

K + H2O -> KOH + 1/2 H2

z___z______z_____0,5z(mol)

-> 0,5x+ y+ 0,5z= 0,1

<=> x+2y+z=0,2 (1)

P2: PTHH: 2 Na + 2 HCl -> 2 NaCl + H2

m____________m_____m__________0,5m(mol)

Ca + 2 HCl -> CaCl2 + H2

n_____2n_____n___n(mol)

2K +  2 HCl -> 2 KCl + H2

p____p____p_______0,5p(mol)

-> m+2n+p=0,6 (2)

Lấy (2) chia (1), ta được:

\(\dfrac{m+2n+p}{x+2y+z}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\)

Mà số mol tỉ lệ thuận khối lượng:

=> \(\dfrac{b}{a}=3\Leftrightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{1}{3}\)

Chọn B.

n(KOH) = 0,4 mol ; n(H₂)  0,15 mol

Quy đổi hh X về: K (0,4 mol); Na (x mol); O ( y mol).

Ta có hệ:

23x + 16y + 0,4.39 = 25,7

x + 0,4 = 0,15.2 + 2.y ( bảo toàn e).

Giải hệ: x = 0,3; y = 0,3

Dung dịch Y chứa: KOH (0,4 mol) và NaOH ( 0,3 mol).

→ n(OH^-) = 0,7 mol.

Xét n(OH^-)/n(H₃PO₄) = 0,7 : 0,4 = 1,75 nên tạo 2 muối H₂PO₄^- ( a mol) và HPO₄^2- ( b mol)

Có hệ:

a + 2b = 0,7 ( bảo toàn điện tích)

a + b = 0,4 ( bảo toàn nguyên tố P)

Giải hệ: a = 0,1; b = 0,3.

Nên muối gồm: 0,1 mol H₂PO₄^3-; 0,3 mol HPO₄^2-; 0,3 mol Na⁺; 0,4 mol K⁺.

→ m(muối) = 61 gam.

Chọn đáp án B. 

Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm Na (a mol), K (0,4 mol), O (b mol)

Chọn đáp án B.

Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm Na (a mol), K (0,4 mol), O (b mol)

⇒ 23 a + 39 . 0 , 4 + 16 b = 25 , 7 → B t   e a + 0 , 4 = 2 b + 2 . 3 , 36 22 , 4

⇒ a = 0 , 3 b = 0 , 2

=> Muối tạo thành gồm H 2 P O 4 -  và H P O 4 2 -

⇒ n H P O 4 2 - = 0 , 3   m o l n H 2 P O 4 - = 0 , 1   m o l

=> m_muối = 96.0,3 + 97.0,1 + 23.0,3 + 39.0,4 = 61 gam