⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Mà R → R⁺ + 1e

Vậy R có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s¹; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11 → Chọn D.

Đáp án D

R⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Mà R → R⁺ + 1e

Vậy R có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s¹; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11

→ Chọn D.

Đáp án B

Hướng dẫn R thuộc chu kì 2 => Có 2 lớp electron

R thuộc nhóm VA => Có 5 electron lớp ngoài cùng

=> Cấu hình electron của R: ls²2s²2p³ => có 4 e thuộc phân lớp s

Chọn C.

Cation R⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2p⁶ nên R phải có 11p: R là Na; anion X^- có cấu hình giống R⁺ nên X phải có 9p: X là F

Đáp án A

Chọn D

R → R+ + 1e

Cấu hình electron của R là  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1  

Cấu hình của M: 1s²2s²2p⁶3s¹

Có 3 lớp e => M thuộc chu kì 3

Có 1e lớp ngoài cùng => M thuộc nhóm IA

=> A

Cấu hình electron R⁺: 1s²2s²2p⁶

=> R⁺ có 10electron

=> R có 11 electron => Z_R=11 => R là Natri (Z_Na=11)

=> Chọn B

cau b

B nhé

Đáp án D

Phương pháp: Để tạo thành ion R 2 +  thì R nhường 2e. Do đó thêm 2e vào lớp ngoài cùng của ion R 2 + ta thu được cấu hình e của R

Hướng dẫn giải: Để tạo thành ion R 2 +  thì R nhường 2e. Do đó thêm 2e vào lớp ngoài cùng của ion  R 2 + ta thu được cấu hình e của R

Vậy cấu hình e của R là: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2  

=> Z = 20 (Ca)

Đáp án C

Cấu hình electron của R⁺ : [...]3p⁶ 

=> Cấu hình electron của R: [...]3p⁶4s¹

Có 19electron: thuộc ô 19

có 4 lớp electron: thuộc chu kì 4

có 1 electron lớp ngoài cùng: nhóm IA