100ml = 0,1l

150ml = 0,15l
\(n_{Ba\left(NO3\right)2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HNO_3|\)

              1                1               1                2

           0,2             0,15           0,15

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ Ba(NO₃)₂ dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,15.233=34,95\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

            \(FeSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,3\cdot0,5=0,15\left(mol\right)=n_{Fe}=n_{H_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\V_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\left(l\right)=150\left(ml\right)\end{matrix}\right.\)

*Bạn xem lại đề vì nếu FeSO₄ p/ứ hết thì sẽ có nhiều hơn 41,7 gam kết tủa

2AgNO₃ + BaCl₂ -> Ba(NO₃)₂ + 2AgCl

n_AgNO3=0,2.1=0,2(mol)

Theo PTHH ta có:

n_AgNO3=n_AgCl=0,2(mol)

n_BaCl2=n_Ba(NO3)2=\(\dfrac{1}{2}\)n_AgNO3=0,1(mol)

m_kt=143,5.0,2=28,7(g)

V_{dd BaCl2}=\(\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(lít\right)\)

C_M dd Ba(NO₃)₂=\(\dfrac{0,1}{0,05+0,2}=0,4M\)

Số mol H2SO4 = Số mol BaSO4 = 4,66/233 = 0,02

Tổng số mol H⁺ = 0,08

 =>nHCl = 0,08 – 2*0,02 = 0,04
Chọn A