Khí  H 2  cháy trong không khí kèm theo tiếng nổ nhỏ.

H 2 SO 4  + Zn → Zn SO 4  +  H 2

H 2 + 1/2 O 2  →  H 2 O

Khí  Cl 2  khí clo ẩm có tính tẩy màu.

4HCl +  MnO 2  → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

Gọi a là khối lượng của Zn, Fe

=> n_Zn = \(\dfrac{a}{65}\) mol

......n_Fe = \(\dfrac{a}{56}\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ (1)

.....\(\dfrac{a}{65}\)----------------------> \(\dfrac{a}{65}\)

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂ (2)

.....\(\dfrac{a}{56}\)-----------------------> \(\dfrac{a}{56}\)

m_H2 ở (1) = \(\dfrac{a}{65}.2=0,03a\) (g)

m_H2 ở (2) = \(\dfrac{a}{56}.2=0,04a\left(g\right)\)

=> 0,03a < 0,04a

Vậy khối lượng Zn, Fe bằng nhau thì lượng H₂ điều chế không bằng nhau

4HCl + Mn O 2  → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

16HCl + 2KMn O 4  → 2KCl + 2Mn Cl 2  + 5 Cl 2  + 8 H 2

2NaCl + 2 H 2 O → 2NaOH +  H 2  +  Cl 2

`a)PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,1`    `0,2`            `0,1`        `0,1`             `(mol)`

`n_[HCl]=0,2.1=0,2(mol)`

 `=>m_[Zn]=0,1.65=6,5(g)`

`b)m_[dd HCl]=1,1.200=220(g)`

`=>C%_[ZnCl_2]=[0,1.136]/[6,5+220-0,1.2].100~~6%`

\(a,n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

            0,1<--0,2------>0,1------->0,1

\(\rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(b,m_{ddHCl}=200.1,1=220\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{dd}=220+6,5-0,1.2=226,3\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{226,3}.100\%=6\%\)

Các phương pháp điều chế Ag từ AgNO3 là:

– Nhiệt phân:

– Thủy luyện:

– Điện phân dung dịch:

Phương pháp điều chế Mg từ MgCl2 là: điện phân nóng chảy MgCl2

a) Nhôm + Axit clohidric --> Nhôm clorua + Khí hidro

b) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

c) Theo ĐLBTKL: m_Al + m_HCl = m_AlCl3 + m_H2

=> m_HCl = 26,7 + 0,6 - 5,4 = 21,9(g)