$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Theo PT: $n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,225(mol)$

$\to V_{H_2}=0,225.22,4=5,04(l)$

$\to A$

Chọn D

Theo pt: n H 2 = n C u O  = 0,375 mol

V H 2 = n H 2 .22,4 = 0,375.22,4 = 8,4(l)

→ Chọn A.

                                Số mol của sắt (III) oxit

                           n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

  Pt :                       3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                3          1              2          3

                             0,225     0,075      0,15

a)                                 Số mol của khí hidro 

                              n_H2 = \(\dfrac{0,075.3}{1}=0,225\left(mol\right)\)

                                Thể tích của khí hidro ở dktc

                                  V_H2 = n_H2 . 22,4

                                         = 0,225 . 22,4

                                         = 5,04 (l)

b)                                 Số mol của sắt

                               n_Fe= \(\dfrac{0,075.2}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của sắt thu được

                               m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                      = 0,15 . 56

                                      = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

Chọn D

n_Fe2O3

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

\(0,075\rightarrow0,225\)   \(0,15\)

\(V_{H_2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Phản ứng  H 2  khử sắt(II) thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

n Fe2O3 = 16/160 = 0,1(mol)

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2F e+3H_2O$
n H2 = 3n Fe2O3 = 0,1.3 = 0,3(mol)

V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít