Đáp án B.

Khi cho hỗn hợp m vào dd H2SO4 loãng thì Cu không tác dụng => mcu=9,6 (g)
Fe + H2SO4 ------> FeSO4 + H2 (1)
Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2 (2)
Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng với H2SO4 đặc nguội thì có Fe không phản ứng
Zn +2H2SO4 -------> ZnSO4 + SO2 + 2H2O (3)
Cu +2H2SO4 ---------> CuSO4 + SO2 + 2H2O (4)
Ta Có mcu= 9,6 => ncu = 0,15 (mol)=nso2(4)
mà Vso2 = 7,84 (l) => nso2 = 0,35 (mol)
=> nso2 (3) =nzn= 0,35 - 0,15 = 0,2 (mol)
=> mzn = 0,2 x65 = 13 (g)
mà VH2 = 13,44 (lít) => nH2 = 0,6 (mol)
ta có nzn = nH2(2) = 0,2 (mol)
=> nH2 (1) =nFe= 0,6 - 0,2 = 0,4 (mol)
=> mFe = 0,4 x 56 = 22,4 (g)
=> m = 9,6 + 13 + 22,4 = 45 (g)
% cu = 21 %
%Fe = 50 %
% Zn = 29%

Gọi x,y,z là số mol của \(CuO, Al_2O_3, FeO\)

=> \(80x+102y+72z=6,1\)(1)

A + \(H_2SO_4\) 

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

=>x+3y+z=0,13 (2)

B+NaOH dư, lấy kết tủa nung trong không khí

=>Chất rắn là CuO và Fe2O3 do kết tủa của nhôm tan hết trong NaOH dư

\(BTNT(Cu):\)\(n_{CuO}=x\left(mol\right)\)

\(BTNT\left(Fe\right):n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=\dfrac{z}{2}\)

=> 80x+\(160.\dfrac{z}{2}\)=3,2 (3)

Từ (1), (2), (3)=>x=0,02 ; y=0,03; z=0,02

\(\Rightarrow m_{CuO}=1,6\left(g\right);m_{Al_2O_3}=3,06\left(g\right);m_{FeO}=1,44\left(g\right)\)

a)

Zn + H2SO4  →  ZnSO4  +  H₂

Fe + H2SO4  →  FeSO4  +  H₂

b) Gọi số mol Zn và Fe có trong 17,7 gam hỗn hợp là x và y mol. nH₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

Theo tỉ lệ phản ứng ta có\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\65x+56y=17,7\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,2 

=>%n Zn=\(\dfrac{0,1}{0,3}100=33,33\%\)

=>%n Fe=66,67%

=>m muối= 0,1.161+0,2.152=46,5g

Gọi số mol Fe, Zn là a, b (mol)

=> 56a + 65b = 17,7 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             a----------------->a--->a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------------------->b----->b

=> a + b = 0,3 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{Fe}=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\\\%n_{Zn}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

m_muối = 0,2.152 + 0,1.161 = 46,5 (g)

Câu 1:

a)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

TH1: Al dư

PTHH: Fe₂O₃ + 2Al --t^o--> Al₂O₃ + 2Fe

                 a--->2a-------->a------->2a

=> B gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:a\left(mol\right)\\Fe:2a\left(mol\right)\\Al:b-2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

            2a------------------------>2a

            2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

       (b-2a)------------------------>1,5(b - 2a)

=> 2a + 1,5b - 3a = 0,1

=> 1,5b - a = 0,1 

Rắn không tan là Fe

=> \(n_{Fe}=2a=\dfrac{13,6}{56}=\dfrac{17}{70}\left(mol\right)\)

=> \(a=\dfrac{17}{140}\left(mol\right)\) => \(b=\dfrac{31}{210}\left(mol\right)\)

Xét \(n_{Al\left(dư\right)}=b-2a=\dfrac{-2}{21}\) (vô lí)

TH2: Fe₂O₃ dư

PTHH: Fe₂O₃ + 2Al --t^o--> Al₂O₃ + 2Fe

            0,5b<---b--------->0,5b---->b

=> B gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:0,5b\left(mol\right)\\Fe:b\left(mol\right)\\Fe_2O_3:a-0,5b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             b------------------------>b

=> b = 0,1

Rắn không tan gồm Fe và Fe₂O₃

=> \(56b+160\left(a-0,5b\right)=13,6\)

=> a = 0,1

A gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe_2O_3:m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\\Al:m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

B gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\\Fe:m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\Fe_2O_3:m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) 

Rắn không tan gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:0,1\left(mol\right)\\Fe_2O_3:0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,1-->0,2

             Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

            0,05---->0,3

=> n_HCl = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)

=> \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

Câu 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi số mol Al₂O₃ là x (mol)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

         0,06<---------------------0,06<--------0,09

           Al₂O₃ + 2NaOH --> 2NaAlO₂ + H₂O

              x------------------>2x

            2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O --> Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃

               0,1<-------------------------------------0,1

=> 0,06 + 2x = 0,1

=> x = 0,02 (mol)

PTHH: 8Al + 3Fe₃O₄ --t^o--> 4Al₂O₃ + 9Fe

Có \(\dfrac{n_{Al_2O_3}}{n_{Fe}}=\dfrac{4}{9}\)

=> n_Fe = 0,045 (mol)

m_Y = m_X = 11,98 (g)

=> \(m_{Al_2O_3}+m_{Al\left(Y\right)}+m_{Fe}+m_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=11,98\)

=> \(m_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=5,8\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=\dfrac{5,8}{232}=0,025\left(mol\right)\)

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_3O_4\left(bđ\right)}=0,04\left(mol\right)\)

Bảo toàn Al: n_Al(bđ) = 0,1 (mol)

PTHH: 8Al + 3Fe₃O₄ --t^o--> 4Al₂O₃ + 9Fe

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{8}< \dfrac{0,04}{3}\) => Hiệu suất tính theo Al

PTHH: 8Al + 3Fe₃O₄ --t^o--> 4Al₂O₃ + 9Fe

         0,04<------------------0,02

=> \(H\%=\dfrac{0,04}{0,1}.100\%=40\%\)

Đáp án B

Số mol NO là: 

→  n = 2; M = 64 →  M: Cu

Đặt: nAl= x mol

nZn= y mol

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 +3H2

x_________________________1.5x

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

y_____________________y

mhh=27x+ 65y= 31.4g (1)

nH2= 1.5x + y = 15.68/22.4=0.7 mol (2)

Giải (1) và (2):

x= 0.2

y=0.4

mAl= 5.4g

mZn= 26g

%Al= 17.97%

%Zn= 82.03%

2Al + 6H2SO4(đ) -to-> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0.2_____________________________0.3

Zn + 2H2SO4(đ) -to-> ZnSO4 + SO2 + H2O

0.4_________________________0.4

nSO2= 0.3+0.4=0.7 mol

VSO2= 15.68l