\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)

^{4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂}

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

4x Fe⁺²  --> Fe⁺³      + 1e                 11x O₂⁰    +  4e --->  2O^-2

4x S₂^1-   --> 2S⁺⁴ +  10e 

=> Tổng e nhường = 11 , e nhận = 4 

=> Nhân 4 vào quá trình nhường e, nhân 11 vào quá  trình nhận e để tổng số e nhường = tổng e nhận

=> 4FeS₂  +  11O₂   --> 2Fe₂O₃  + 8SO₂

Chọn D

4 F e S 2   +   11 O   2 →   2 F e 2 O 3   +   8 S O 2

1) 4K + O₂ → 2K₂O (4:1:2)

2) 2Al +3S→ Al₂S₃ (2:3:1)

3) 2SO₂ + O₂ → 2 SO₃ (2:1:2)

4)Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (1:6:2:3)

5)2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ (2:2:2:1)

6) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ (1:6:2:3)

7) C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O (1:3:2:3)

8) 2FeCl₂ +3Cl₂ → 2FeCl₃  (2:3:2)

9) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (4:1:2:4)

10) C_nH_2n + \(\dfrac{3n}{2}\)O₂ → nCO₂ + nH₂O (1:\(\dfrac{3n}{2}\):n:n)

4FeS₂ + 11O₂  \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

=> Đáp án D

\(D. 4FeS_2 +11 O_2 ->2 Fe_2O3 + 8SO_2 \)

\(4FeS_2+11O_2->2Fe_2O_3+8SO_2\)

==>A

\(FeS_2 \to Fe^{3+} + 2S^{4+} + 11e\\ \) (nhường 11 electron)

\(O_2 + 4e \to 2O^{2-}\) ( nhận 4 electron)

Vì số electron cho bằng số electron nhận nên tỉ lệ số phân tử FeS₂ : số phân tử O₂ là 4 : 11

\(4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2\)

Câu 1: Đốt cháy pirit sắt FeS₂ trong khí oxi, phản ứng xảy ra theo phương trình: FeS₂ + O₂ -> Fe₂O₃ + SO₂ Sau khi cân bằng hệ số của các chất là phương án nào sau đây?

A. 2, 3, 2, 4            B. 4, 11, 2, 8         C. 4, 12, 2, 6        D. 4, 10, 3, 7

Câu 2: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 12g HCl. Thể tích khí H₂

( đktc) thu được là:

A. 1,12lít            B. 2,24 lít               C.3,36 lít               D. 2,42 lít

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,33\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,33}{2}\) => HCl dư

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=2,24\left(l\right)\)

Câu 3: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂ -> Cu + H₂O

B. Mg +2HCl -> MgCl₂ +H₂

C. Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ +H₂O

D. Zn + CuSO₄ ->ZnSO₄ +Cu

Câu 4: Trong số các chất có công thức hoá học dưới đây, chất nào làm quì tím hoá đỏ:

A. H₂O                   B. HCl                       C. NaOH               D. Cu

Câu 5: Thể tích khí hiđro thoát ra (đktc) khi cho 9,8g kẽm tác dụng với 9,8g Axit sunfuric là:

A. 22,4 lít              B. 44,8 lít                  C. 4,48 lít            D. 2,24 lít          

\(n_{Zn}=0,15\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => Zn dư

\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=2,24\left(l\right)\)

Câu 6: Các câu sau, câu nào đúng khi định nghĩa dung dịch?

A. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất rắn và chất lỏng

B. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất khí và chất lỏng

C. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của hai chất lỏng

D. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi

Câu 7: Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Tăng      B. Giảm     C. Có thể tăng hoặc giảm     D. Không thay đổi

Câu 8: Dãy chất nào chỉ toàn bao gồm axit:

A. HCl; NaOH      B. CaO; H₂SO₄      C. H₃PO₄; HNO₃    D. SO₂; KOH

Câu 9: Dãy chất nào chỉ toàn bao gồm muối:

A.    MgCl2; Na₂SO₄; KNO₃

B.     Na₂CO₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂

C.     CaSO₄; HCl; MgCO₃

D.    H₂O; Na₃PO₄; KOH

Câu 10: Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

A. Gốc sunfat SO₄ hoá trị I            B. Gốc photphat PO₄ hoá trị II

C. Gốc Nitrat NO₃ hoá trị III         D. Nhóm hiđroxit OH hoá trị I

Câu 11: Ở 20⁰C hoà tan 40g KNO₃ vào trong 95g nước thì được dung dịch bão hoà. Độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ 20⁰C là:

A. 40,1g            B. 44, 2g                   C. 42,1g               D. 43,5g

40 gam KNO3 hòa tan trong 95 gam nước

? gam KNO3 hòa tan trong 100 gam nước

Vậy độ tan có giá trị là: \(\dfrac{40.100}{95}=42,11\)

Câu 12: Câu nào đúng khi nói về nồng độ phần trăm?

Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết:

A.Số gam chất tan có trong 100g dung dịch

B. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch bão hoà

C. Số gam chất tan có trong 100g nước

D. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch

Câu 13: Hoà tan 12g SO₃ vào nước để được 100ml dung dịch.Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ thu được là:

A. 1,4M              B. 1,5M                  C. 1,6M                  D, 1,7M

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\)

=> \(CM_{H2SO4}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M\)

Câu 14: Trộn 2 lít dung dịch HCl 4M vào 1 lít dung dịch HCl 0,5M. Nồng độ mol của dung dịch mới là:

A. 2,82M           B. 2,81M             C. 2,83M                D. Tất cả đều sai

\(CM_{HCl}=\dfrac{2.4+1.0,5}{2+1}=2,83M\)

Câu 15: Ở 20⁰C, độ tan của dung dịch muối ăn là 36g. Nồng độ % của dung dịch muối ăn bão hoà ở 20⁰C là:

A. 25%             B. 22,32%              C. 26,4%                 D. 25,47%

Độ tan của NaCl là 36g

=> 100g H2O hòa tan trong 36g NaCl

=> mdd = 100+ 36 = 136g

\(C\%=\dfrac{36}{136}.100=26,47\%\)

Câu 16: Hợp chất  nào sau đây là bazơ:

A. Đồng(II) nitrat      B. Kali clorua  C. Sắt(II) sunfat                 D. Canxi hiđroxit

Câu 17: Cặp chất nào sau đây khi tan trong nước chúng tác dụng với nhau tạo ra chất kết tủa?

A. NaCl và AgNO₃          B. NaOH và HCl     C. KOH và NaCl                 D. CuSO₄ và HCl

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

Câu 18: Hoà tan 124g Na₂O vào 876ml nước, phản ứng tạo ra NaOH. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A. 16%          B. 17%             C. 18%                  D.19%

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2.\dfrac{124}{62}=4\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{NaOH}=\dfrac{4.40}{124+876}.100=16\%\)

Câu 19: Nồng độ mol/lít của dung dịch là:

A.    Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch

B.     Số gam chất tan trong 1lít dung môi

C.     Số mol chất tan trong 1lít dung dịch

D.    Số mol chất tan trong 1lít dung môi

Câu 20: Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường?

A. Fe, Zn, Li, Sn                               B. Cu, Pb, Rb, Ag

            C. K, Na, Ca, Ba                                D. Al, Hg, Cs, Sr  

a) 4NH₃ + 5O₂ -t^o-> 4NO + 6H₂O

Chất khử: NH₃, chất oxh: O₂

b) 2H₂S + O₂ -t^o-> 2S + 2H₂O

Chất khử: H2S, chất oxh: O₂

c) 2Al + Fe₂O₃ -t^o-> Al₂O₃ + 2Fe

Chất khử: Al, chất oxh: Fe₂O₃

d) Fe₂O₃ + 3CO -t^o-> 2Fe + 3CO₂

Chất oxh: Fe₂O₃, chất khử: CO

e) CuO + CO -t^o-> Cu + CO₂

Chất oxh: CuO, chất khử: CO