Đáp án D

Nhiệt độ tăng từ 20°C tới 40°C, tốc độ phàn ứng tăng (lần)

Chú ý: Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng

Ta có:

Nhiệt độ tằng từ 20°C tới 50°C, tỉ số tốc độ phản ứng:

Þ Tỉ số thời gian phản ứng:

Nhiệt độ tăng từ 20°C tới 40°C, tốc độ phàn ứng tăng 27/3 = 9 (lần)

Chú ý: Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

n Zn  = 6,5/65 = 0,1 mol

Khối lượng muối thu được là: 0,1 x (65 +71) = 13,6g

a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{Zn}=\dfrac{37,2.2}{65}=\dfrac{372}{325}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

        \(\dfrac{372}{325}\)--> \(\dfrac{372}{325}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{372}{325}>1\)

=> A không tan hết

a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=2.\dfrac{93}{140}=\dfrac{93}{70}>1\)

=> A không tan hết

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂

0,25 --> 0,5

n_Zn = 16,25/65 = 0,25 (mol)

V_HCl = n/C_M = 0,5/0,5 = 1 (l)

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂

0,25 --> 0,5

n_Zn = 16,25/65 = 0,25 (mol)

V_HCl = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

nZn(NO₃)₂ = 0,6

nNH₄NO₃ = 0,1

 Áp dụng định luật bảo toàn e có: 2n_Zn = 8nNH₄NO₃ ⇒ n_Zn = 0,4

   ⇒ n_ZnO = n_Zn(NO3)2 – n_Zn = 0,6 – 0,4 =0,2

   ⇒ %m_Zn = m_Zn ÷ m_X .100% = 61,61%

  Đáp án C.

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(25^oC,1bar\right)}=24,79.0,01=0,2479\left(l\right)\)

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

0,0625----------0,1875---------0,0625 mol

`->n_(Fe_2O_3)=10/160=0,0625mol`

`->m_(Fe_2(SO_4)_3)=0,0625.400=25g`

`->C%(H_2SO_4)=((0,1875.98)/(450)).100%=4,083%`

`#YBtran<3`

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{10}{160}=0,0625\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,0625\left(mol\right)\\ a,m=m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,0625=25\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3.0,0625=0,1875\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1875.98}{450}.100\%\approx4,083\%\)