\(1.3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\\ a=n_{H_3PO_4}=\dfrac{1}{3}n_{NaOH}=\dfrac{1}{3}\cdot0,9=0,3mol\\ \Rightarrow A\\ 2.n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.0,4=0,08mol\\ n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075mol\\ Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,08}{1}>\dfrac{0,075}{1}\Rightarrow Ba\left(OH\right)_2.dư\\ n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,075mol\\ m_{\uparrow}=m_{BaSO_4}=0,075.233=16,725g\\ \Rightarrow?:))\\ 3.n_{KOH}=0,2.1=0,2mol\\ n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2mol\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ n_{H_2SO_4.pư}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=\dfrac{1}{2}\cdot0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4_4.dư}=0,2-0,1mol\\ H_2SO_4+Mg\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4.dư}=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.24,79=2,479l\\ \Rightarrow A\)

Những pt ion này bạn nên nhớ khi làm dạng toán HNO₃.

\(3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow3Cu^{2+}+2NO+4H_2O\)

0,3  \(\rightarrow\)0,8\(\rightarrow\)    0,2      \(\rightarrow\)   0,3\(\rightarrow\)      0,2

\(3Fe^{2+}+4H^++NO^-_3\rightarrow3Fe^{3+}+NO+2H_2O\)

0,6    \(\rightarrow\) 0,8    \(\rightarrow\) 0,2    \(\rightarrow\)  0,6    \(\rightarrow\) 0,2

\(\underrightarrow{BTe:}\)  \(3n_{NO}=2n_{Fe}+2n_{Cu}\rightarrow n_{NO}=0,4\Rightarrow V_{NO}=8,96l\)

Theo ĐLBT ĐT, có: 3.0,6 + 2.0,3 = a + 2b

⇒ a + 2b = 2.4 (1)

Mà: m _muối = 140,7 (g)

⇒ 27.0,6 + 56.0,3 + 35,5a + 96b = 140,7

⇒ 35,5a + 96b = 107,7 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,6\left(mol\right)\\y=0,9\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Để trung hòa nửa dung dịch X cần 200ml dd HCl 0,1M

→ Để trung hòa dung dịch X cần 200 . 2 = 400ml dd HCl 0,1M

nHCl cần để trung hòa\(\text{ X = 0,4 . 0,1 = 0,04 mol}\)

nH⁺ = nHCl = 0,04 mol

H⁺ + OH^- → H2O

0,04→0,04

ADĐLBT điện tích: 2 . nBa2⁺ + nNa⁺ = nNO3^- + nOH^-

→ nNa⁺ = 0\(\text{,01 + 0,04 - 0,01 . 2 = 0,03 mol}\)

Cô cạn X:

mcr = mBa2⁺ + mNO3^- + mOH^- + mNa⁺

\(\text{= 0,01 . 137 + 0,01 . 62 + 0,04 . 17 + 0,03 . 23}\)

\(\text{ = 3,36 (g)}\)

Chọn C

Loại B, C vì CO₃^2- tạo kết tủa với Mg²⁺. Như vậy Y^2- là SO₄^2-.

Bảo toàn điện tích ⇒  0,3 + 0,6.2 + 0,3 = 0,6 + 2a  ⇒  a = 0,6

⇒  m = 0,3.39 + 0,6.24 + 0,3.23 + 0,6.35,5 + 0,6.96 = 111,9 

Đáp án : C

Y không thể là CO₃^2- vì sẽ kết tủa Mg²⁺ => Y^2- là SO₄^2-

Bảo toàn điện tích : n_K + 2n_Mg + n_Na = n_Cl + 2n_SO4

=> n_SO4 = 0,6 mol

=> m = 111,9g

Loại B, C vì CO₃^2- tạo kết tủa với Mg²⁺. Như vậy Y^2- là SO₄^2-.

Bảo toàn điện tích → 0,3 + 0,6.2 + 0,3 = 0,6 + 2a →  a = 0,6

→  m = 0,3.39 + 0,6.24 + 0,3.23 + 0,6.35,5 + 0,6.96 = 111,9

Đáp án C

\(3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\\ Tacó:n_{H_3PO_4}=\dfrac{1}{3}n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)=a\\ \Rightarrow ChọnA\)

Pthh : 3NaOH+H3PO4-->Na3Po4+3H20

Theo pt : 3 mol    1 mol                      

Theo dbài: 0,9-->    0,3 

Vậy giá trị của a là 0,3 mol 

(www.facebook/dathunhungvanyeuem/

Chị j ơi, cho e hỏi đây là bài lớp mấy ạ?

n H 2 O   =   0 , 65   m o l < n C O 2   =   0 , 7 m o l   → amino axit là no, có 2 nhóm COOH, 1 nhóm  N H 2   ( v ì   a x i t   c ó   n C O 2   =   n H 2 O )

Đặt công thức chung là amino axit là  C m H 2 m − 1 O 4 N

Phương trình đốt cháy:

C m H 2 m − 1 O 4 N   +   x O 2   →   m C O 2   +   2 m − 1 / 2   H 2 O

     a mol                        ma            (2m-1)a/2

= >   2 ( n C O 2   –   n H 2 O )   =   2 m a   –   2 m   –   1 a     =   a

=> Số mol amino axit là: n a a   =   2. 0 , 7   –   0 , 65   =   0 , 1   m o l  => Chiếm 1/3 mol hỗn hợp

=> Với 0,6 mol X phản ứng thì có 0,2 mol amino axit

=> nHCl = 0,2 mol

Đáp án cần chọn là: C

Chú ý

+ nhầm lẫn không đổi số mol X, lấy luôn 0,1 mol amino axit tác dụng với HCl (chọn nhầm đáp án D)