2NaOH + (NH₄)₂SO₄ => Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2NH₄⁺ + SO₄^2- => 2Na⁺ + 2NH₃ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^- => NH₃ + H₂O

n_(NH4)2SO4 = 0.2 (mol) 

n_NH3 = 0.4 (mol) 

=> V_NH3 = 8.96 (l) 

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{1,97}{197}=0,01\left(mol\right);n_{HCl}=0,03\left(mol\right)\)

a)\(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2\)

 \(BaCO_3+2H^+\rightarrow Ba^{2+}+H_2O+CO_2\)

b)Lập tỉ lệ :  \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,03}{2}\) => HCl dư sau phản ứng

\(n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

Đáp án D

Khi cho từ từ HCl vào dung dịch X thì HCl sẽ phản ứng với theo thứ tự:

Khi đó ta có H⁺ hết. Khi đun nóng cô cạn dung dịch ta lại có phương trình:

2NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

NH4+ + OH- → 2NH3↑ + H2O

Chọn A

nOH^- = 0,06x2 = 0,12 > nNH₃ = 0,08 Þ OH^- dư Þ Trong X có chứa nNH₄⁺ = 0,08

BTĐT => n S O 4 2 - = (0,12 + 0,08 - 0,l)/2 = 0,05 < nBa²⁺ = 0,06 Þ Có 0,05 mol BaSO₄ kết tủa

Þ Trong Z có nBa²⁺ = 0,06 - 0,05 = 0,01; nK⁺ = 0,12; nCl^- = 0,1; nOH^- = 0,12 - 0,08 = 0,04

Vậy m = 0,01x137 + 0,12x39 + 0,1x35,5 + 0,04x17 = 10,28.

a)PTHH: 
2NaOH + (NH4)2SO4 ---> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 
NH4(+) + OH(-) ---> NH3 + H2O 
b/ 
0,15 mol (NH4)2SO4 tạo ra được 0,3 mol NH3 
=> thể tích khí thu được là 6,72 lít

1 mol muối cacbonat chuyển thành 1 mol muối clorua tạo ra 1 mol CO 2  và khối lượng muối tăng : (M + 71) - ( M + 60) = 11g.

Theo đề bài, khối lượng muối tăng : 5,1 - 4 = 1,1 (g) sẽ có 0,1 mol  CO 2  thoát ra.

Vậy V = 2,24 lít.