Đáp án A

Chọn A

Dùng dung dịch HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp làm tăng tốc độ phản ứng

Để khí clo thoát ra nhanh hơn thì dùng HCl đặc (nồng độ cao) đun nhẹ hỗn hợp (tăng nhiệt độ phản ứng). Chọn A

Đáp án A

Để khí clo thoát ra nhanh hơn thì dùng HCl đặc ( nồng độ cao) và đun nhẹ hỗn hợp (tăng nhiệt độ phản ứng)

Sơ đồ phản ứng:

KMnO₄--(t⁰) ->{K₂MnO₄ ,MnO₂ ,O₂; KMnO₄ dư --(HCl)--> KCl; MnCl₂,Cl₂, H₂O.

n_KMnO4=25,28/158=0,16 mol ;

Bảo toàn khối lượng---> n_{O thoát ra} = (25,28-23,52)/16=0,11 mol;

Bảo toàn O --> n_{O còn lại}= 0,16*4-0,11=0,53 mol;

--> n_H2O = 0,53 mol;

Bảo toàn H --> n_HCl = 2n_H2O= 2* 0,3 =1,06 (mol);

Bảo toàn K --> n_KCl= n_KMnO4= 0,16 mol;

Bảo toàn Mn--> n_MnCl2=n_KMnO4=0,16 mol;

Bảo toàn Cl:

n_HCl =n_KCl + 2* n_MnCl2 + 2*n_Cl2;

--> n_Cl2=(1,06 -0,16 -0,16*2 )/2=0,29 mol

--> V =0,29*22,4=6,496(mol)

Sơ đồ phản ứng:

KMnO4--(t0) ->{K2MnO4 ,MnO2 ,O2; KMnO4 dư --(HCl)--> KCl; MnCl2,Cl2, H2O.

nKMnO4=25,28/158=0,16 mol ;

Bảo toàn khối lượng---> nO thoát ra = (25,28-23,52)/16=0,11 mol;

Bảo toàn O --> nO còn lại= 0,16*4-0,11=0,53 mol;

--> nH2O = 0,53 mol;

Bảo toàn H --> nHCl = 2nH2O= 2* 0,3 =1,06 (mol);

Bảo toàn K --> nKCl= nKMnO4= 0,16 mol;

Bảo toàn Mn--> nMnCl2=nKMnO4=0,16 mol;

Bảo toàn Cl:

nHCl =nKCl + 2* nMnCl2 + 2*nCl2;

--> nCl2=(1,06 -0,16 -0,16*2 )/2=0,29 mol

--> V =0,29*22,4=6,496(mol)

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh như mangan đioxit rắn (MnO₂), KMnO₄ hoặc KClO₃…

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2HCl\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(C_3H_8+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}3CO_2+4H_2O\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Theo pt: 

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo pt:

mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48g