sao chị ko đáp lại câu trả lời của em ở câu trước , chị ko biết hả ?

bạn ghi sai đề à,\(KMnO_4\) và \(KNO_3\)sao lại KMn\(O_2\)và \(KNO_2\):

2\(KMnO_4\)\(\rightarrow\)\(K_2MnO_4\)+\(MnO_2\)+O\(_2\)

\(\rightarrow\)1g \(KMnO_4\) điều chế được \(\dfrac{8}{79}\)\(\simeq\)0,1013g \(O_2\)

\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KMnO_4\) điều chế được 16 g \(O_2\)

2KCl\(O_3\)\(\rightarrow\)2KCl+3\(O_2\)

\(\rightarrow\)1g \(KClO_3\) điều chế được \(\dfrac{96}{475}\simeq\)0,102g \(O_2\)

\(\Leftrightarrow\)1 mol KCl\(O_3\) điều chế được 48 g\(O_2\)

2KNO\(_3\)\(\rightarrow\)2KNO\(_2+O_2\)

\(\rightarrow1g\) \(KNO_3\) điều chế được\(\dfrac{16}{101}\)\(\simeq\)0,1584g \(O_2\)

\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KNO_3\) điều chế được 16 g O\(_2\)

vậy nếu dùng 3 chất trên để điều chế oxi thì:

+nếu khối lượng 3 chất để điều chế oxi thì dùng KNO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất

+nếu số mol 3 chất để điều chế oxi thì dùng KClO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất

a)       

Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b)      Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) n_mol MnO₂   →  n_mol Cl₂

Theo (2) n_mol KMnO₄  → 2,5 n_mol Cl₂

Theo (3) n_mol K₂Cr₂O₇ → 3n_mol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều hơn Cl₂ hơn

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b) Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) nmol MnO₂   →  nmol Cl₂

Theo (2) nmol KMnO₄  → 2,5 nmol Cl₂

Theo (3) nmol K₂Cr₂O₇ → 3nmol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều Cl₂ hơn

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

Ta có: 

Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.

Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol

Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol

Theo (2) nCl2(2) =  . nKMnO4 = 2,5a mol

Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol

Ta có: 3a > 2,5a > a.

⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.

Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.

a) - Nếu dùng KMnO4:

2 KMNO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂ (1)

- Nếu dùng MnO2:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)

Theo pt ta thấy (1) tạo ra 5Cl2 còn pư (2) chỉ tạo 1Cl2, chứng tỏ (1) tạo ra nhiều clo hơn (2).

b) giả sử số mol của KMnO4 và MnO2 là 0.2 mol

2 KMNO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂ (1)

0.2.................................................................................0.5

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)

0.2........................................0.2

Ta thấy số mol Cl2 ở (1) lớn hơn số mol Cl2 ở (2), suy ra pư (1) tạo nhiều clo hơn (2).

c) Từ (1) và (2) ta thấy:

Số mol HCl (1) lớn gấp 4 lần số mol HCl ở (2), suy ra ở pư (1) tiêu tốn HCl hơn pư (2).

Để thu được nhiều Clo hơn ta nên dùng pư (1) , còn muốn tiết kiệm HCl ta nên dùng MnO2.

Nếu khối lượng các chất bằng nhau, mik sẽ gọi chung là a g

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\frac{a}{56}\\n_{Al}=\frac{a}{27}\end{matrix}\right.\)

Bạn hãy viết PT phản ứng của 2 kim loại vs HCl rồi dựa vào số mol 2 kim loại trên, tính ra nH2 r so sánh.

b>

Giả sử mỗi chất đều có khối lượng là 1 gam

Các phản ứng :

2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

0,00663 --------------------------- →0,0158

KClO3 + 6HCl -> KCl + 3Cl2 + 3H2O

0,00816 -------------- → 0,0245

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

0,0115------------------- → 0,0115

K2Cr2O7 + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

0,0034 ---------------------------------- →0,0102

=> Chất cho lượng khí lớn nhất là Cl2 : KClO3.

a>làm tương tụ ta ra đc kết quả làK2CrO7 ra nhiều nhất cl2