Đáp án A

Nếu Mg dư, S dư hay cả hai cùng dư thì tất cả các chất sau phản ứng đều là chất rắn. Về nguyên tắc của định luật bảo toàn khối lượng thì tổng khối lượng của nó sẽ bằng tổng khối lượng các chất trước phản ứng, mặc dù ta không cần biết sau phản ứng chứa những chất nào và với lượng là bao nhiêu.

Bảo toàn khối lượng  

m_Rắn = m_Mg + m_S = 4,8 + 3,2 = 8,0 gam.

n Zn  = 0,65/65 = 0,01 mol;  n S  = 0,224/32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n ZnS  = 0,007 mol

m ZnS  = 0,007x97 = 0,679 (g)

n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g

nFe = 0,1 mol

nS = 0,05 mol

PTHH : Fe + S --to--> FeS

a. Vì nFe > nS nên Fe dư sau phản ứng . A gồm FeS là Fe dư

b. Theo PT Trên , nFeS = nFe phản ứng = nS = 0,05 mol

có nFe dư = nFe ban đầu - nFe phản ứng = 0,1 -0,05 = 0,05 mol

⇒ mA = mFeS + mFe dư = 0,05.88 + 0,05.56 = 7,2 gam

Câu 2 :

nAl = 0,3 mol

nS = 0,3 mol

PTHH : 2Al + 3S --to--> Al2S3

a. Vì nAl .3/2 > nS nên Al dư . A gồm Al2O3 và Al dư

nAl phản ứng = 2/3 .nS = 0,2 mol

nAl2S3 =nS .1/3 =0,1 mol

có nAl dư = nAl ban đầu - nAl phản ứng = 0,3 -0,2 = 0,1 mol

⇒ mA = mAl2S3 + mAl dư = 0,1.150 + 0,1.27 = 17,7 gam

a)

$n_{Zn} = 0,01(mol) ; n_{S} =0,007(mol)$

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

$n_{Zn} > n_S$ nên Zn dư

$n_{ZnS} = n_{Zn\ pư} = n_S = 0,007(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnS} = 0,007.97 = 0,679(gam)$
$m_{Zn\ dư} = (0,01 - 0,007).65 = 0,195(gam)$

b)

2Zn  + O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2ZnO

0,01.................0,01........(mol)

S    +   O₂  \(\xrightarrow{t^o}\)   SO₂

0,007................0,007..............(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnO} = 0,01.81 = 0,81(gam)$

$m_{SO_2} = 0,007.64 = 0,448(gam)$

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Do khi hòa tan A vào HCl thu được hỗn hợp khí 

=> Trong A chứa H₂, H₂S

=> Al dư, S hết

PTHH: 2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

             0,2<--0,3------>0,1

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1----------------------->0,15

             Al₂S₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂S

                0,1------------------------>0,3

=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,15.2+0,3.34}{0,15+0,3}=\dfrac{70}{3}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{\dfrac{70}{3}}{2}=\dfrac{35}{3}\)

Đáp án là B. Fe và FeS

\(Fe+S-t^0->FeS\\ n_{Fe}:n_S=\dfrac{11,2}{56}:\dfrac{4,8}{32}=0,2:0,15\Rightarrow Fe:dư\left(0,05mol\right)\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S\\ d_{\dfrac{B}{kk}}=\dfrac{\dfrac{0,05.2+0,15.34}{0,2}}{29}=0,89655\)

n\(_{Fe}\)=\(\dfrac{10}{56}\)\(\simeq\)0,19(mol)

n\(_S\)=\(\dfrac{4,8}{32}\)=0,15(mol)

Fe+S\(\rightarrow\)FeS

ban đầu: 0,19 0,15 (mol)

phản ứng: 0,15 0,15 0,15(mol)

dư: 0,04 0 0 (mol)

m\(_{FeS}\)=0,15.88=13,2(g)

vì H=70% nên:

m\(_{FeS}\)=\(\dfrac{13,2.70}{100}\)=9,24(g)

m\(_{Fe\left(dư\right)}\)=0,04.56=2,24(g)

Chọn B