CuFeS2 => Cu+2 + Fe+3 + 2S+4 +13 e

1 phân tử CuFeS2 nhường 13e

Đáp án D.

Bài 1:

a) 2CuFeS₂ + \(\dfrac{13}{2}\)O₂ --t^o--> 2CuO + Fe₂O₃ + 4SO₂

b) \(n_{CuFeS_2}=\dfrac{3,68}{184}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{2}< \dfrac{0,075}{\dfrac{13}{2}}\) => CuFeS₂ hết, O₂ dư

PTHH: 2CuFeS₂ + \(\dfrac{13}{2}\)O₂ --t^o--> 2CuO + Fe₂O₃ + 4SO₂

              0,02----->0,065------->0,02---->0,01---->0,04

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(dư\right)}=0,075-0,065=0,01\left(mol\right)\\n_{SO_2}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{O_2}=\dfrac{0,01}{0,01+0,04}.100\%=20\%\\\%V_{SO_2}=\dfrac{0,04}{0,01+0,04}.100\%=80\%\end{matrix}\right.\)

- \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,02.80=1,6\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_rắn = 1,6 + 1,6 = 3,2 (g)

Bài 2: 

a) 

2CuS + 3O₂ --t^o--> 2CuO + 2SO₂

4FeS + 7O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 4SO₂

b) Gọi số mol CuS, FeS là a, b (mol)

=> 96a + 88b = 22,8 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

=> a + b = 0,25 (2)

(1)(2) => a = 0,1; b = 0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{0,1.80+0,075.160}.100\%=40\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,075.160}{0,1.80+0,075.160}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)

a) PTHH: \(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\) 

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTPƯ: 4Fe         +         3O₂          \(\underrightarrow{t^o}\)          2Fe₂O₃

             4                         3                              2

            0,3                    0,225                         0,15

\(\Rightarrow V_{O_2}=n.24,79=0,225.24,79=5,57775\left(l\right)\) 

TT:mFe=16.8g

a/Tìm VO2?

b/Tìm mH2SO4?

Giải:a/ 

PTHH: t° 

nFe=mFe/M=16.8/56=0,3mol

Theo PTHH:4molFe-->3molO2 

0,3molFe-->nO2=0,3molFe.3/4=0,225mol

4molFE-->2molFe2O3

0,3molFe-->nFe2O3=0,3molFe.2/4=0,15mol

VO2=nO2.22,4=0,225.22,4=5,04l

b/PTHH:Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O

Theo PTHH:1molFe2O3-->3molH2SO4

0,15molFe2O3-->nH2SO4=0,15.3/1=0,45mol

mH2SO4=nH2SO4.M

               =0,45.(2+32+16.4)

               =44,1g

Giải vậy đc chưa bạn:)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11}{56}\left(kmol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4\left(LT\right)}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{11}{168}\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(LT\right)}=\dfrac{11}{168}.232=\dfrac{319}{21}\left(kg\right)\) > m_{Fe3O4 (TT)} = 200 (kg)

→ vô lý

Bạn xem lại đề phần a nhé.

b, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(kmol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe\left(LT\right)}=3n_{Fe_3O_4}=0,3\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(LT\right)}=0,3.56=16,8\left(kg\right)\)

Mà: H = 85%

\(\Rightarrow m_{Fe\left(TT\right)}=\dfrac{16,8}{85\%}=\dfrac{336}{17}\left(kg\right)\)

3Fe+2O₂ =(t⁰) Fe₃O₄

n_Fe=0,3 mol ; n_O2= 0,3 mol;==> O2 dư

n_Fe3O4=n_Fe/3=0,1 mol suy ra m_Fe3O4=23,2 g

n_O2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

=> m_O2 = 0,3 * 32 = 9,6 g

theo định luật bảo toàn khối lượng:

       m_Fe + m_O2 = m_Fe3O4

=>  m_Fe3O4 = 16,8 + 9,6 = 26,4 g

Vậy khối lượng của Fe₃O₄ tạo thành sau phản ứng là 26,4 g

ĐS: Khối lượng sắt từ oxit tạo thành là 23,2 gam

a,3Fe +2O2→t^o→Fe3O4

b,CT:m=n.M

c, Số mol Fe là: n_Fe=8,4/56=0,15 mol

Theo pt:n_Fe3O4=n_Fe=0,15 mol

Khối lượng Fe3O4: m_Fe3O4=n.M=0,15.232=34,8

d,Số mol O2 pư là:n_O2=2/3 . 0,15=0,1 mol

Khối lượng O2 phản ứng là:m=0,1.32=3,2 g

khối lượng kk cần dùng là: 3,2:21%=15,238g