n_Al = \(\frac{5,4}{27}= 0,2\) mol

Pt: 4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

...0,2 mol-------------> 0,1 mol

Vậy khi đốt 54g nhôm trong oxit dư thì tạo ra 0,1 mol Al₂O₃

Câu A nhé bạn

trong 1 mol \(_{AI_2O_3}\) có 2 mol nguyên tố AI

Mà số mol AI trong hợp chất là 0,6 mol => \(n_{AI203}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng \(AI_2O_3\) là: \(m_{AI203}\)=0,3.(27.2+16.3)=30,6 g

Vậy chọn A

Trong 1 mol Al2O3 có 2 mol nguyên tố Al

Mà số mol Al có trong hợp chất là 0,6 mol → nAl2O3 = 0,3 (mol)

Khối lượng Al2O3 là: mAl2O3 = 0,3.(27.2+16.3) = 30,6 g

F22: Tính số mol mỗi kim loại ? Biết :

a. 9,96 gam hỗn hợp X ( Fe , Al có tỷ lệ mol 1 : 1) .

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=9,96\\x=y\end{matrix}\right.\)

=> x=y= 0,12(mol)

b. 27,6 gam hỗn hợp Y ( Fe , Cu có tỷ lệ mol 1 : 2) .

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Cu

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=27,6\\\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{2}\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,15; y=0,3

c.  29,52 gam hỗn hợp Z ( Cu, Al có tỷ lệ mol 3 : 2 ) .

 Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=29,52\\\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{2}\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,36 ; y=0,24

F23: 11 gam hỗn hợp X (Al, Fe) có tổng số mol là 0,3.  Tính khối lượng mỗi kim loại ?

 Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 , y =0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

mình học dốt môn hóa học lắm , tổng kết  chỉ được có 61 à , gặp mình là sui rồi

1,a,Gọi \(n_{Al}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=0,5a\left(mol\right)\)

\(\rightarrow27a+24.0,5b=7,8\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2, \(n_{O_2}=\dfrac{0,16}{32}=0,005\left(mol\right)\)

PTHH: 2HgO --t^o--> 2Hg + O₂

                                 0,01<- 0,05

\(\rightarrow m_{Hg}=0,01.201=2,01\left(g\right)\)

a) 

$n_{Al} = \dfrac{5,1}{27} = 0,3(mol)$

$n_{CO_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$

b)

$n_{O_2} = \dfrac{8}{32} = 0,25(mol)$
$V_{O_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

1a, \(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9}{2.1+16}=0,5\left(mol\right)\)

b,\(n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,6}{24+2.14+2.3.16}=\dfrac{29,6}{148}=0,2\left(mol\right)\)

2, a, \(V_{SO_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b,\(V_{CO_2}=n.22,4=4,4.22,4=98,56\left(l\right)\)

c, \(n_{O_2}=\dfrac{1,5.10^{23}}{6.10^{23}}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

3, a, \(m_{Al_2O_3}=n.M=1,2.\left(2.27+3.16\right)=122.4\left(g\right)\)

b,\(n_{NO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{NO_2}=n.M=0,6.\left(14+2.16\right)=27,6\left(g\right)\)

4, \(n_A=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(M_A=\dfrac{m}{n}=\dfrac{4,25}{0,25}=17\left(g\text{/}mol\right)\)

Bài 1:

a) \(n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)

b) \(n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{29,6}{148}=0,2\left(mol\right)\)

Bài 2:

a) \(V_{SO_2}=0,4\times22,4=8,96\left(l\right)\)

b) \(n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(n_{O_2}=\dfrac{1,5\times10^{23}}{6\times10^{23}}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25\times22,4=5,6\left(l\right)\)