nCuO = 48 : 80 = 0,6 (Mol) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu + H2O 
        0,6---->06------>0,6
=> mCu= 0,6 . 64 = 38,4 (G) 
=> VH2 = 0,6 .22,4 = 13,44 (L)

a, \(n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

            0,6     0,6            0,6

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH :  \(CuO+H_2\left(t^o\right)->Cu+H_2O\)  (1)

a)  \(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{48}{64+16}=0,6\left(mol\right)\)

Từ (1) ->  \(n_{Cu}=n_{CuO}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

->  \(m_{Cu}=n.M=0,6.64=38,4\left(g\right)\)

     \(V_{H_2}=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

nCuO =  = 0,6 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử CuO:

CuO + H2 → Cu + H2O.

nCu = 0,6mol.

mCu = 0,6 .64 = 38,4g.

Theo phương trình phản ứng trên:

nH2 = 0,6 mol

VH2 = 0,6 .22,4 = 13,44 lít.

a, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,125.64=8\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

3.

ⁿHgO =  = 0,1 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử HgO:

^HgO + H₂ → Hg + H₂O

ⁿHg = 0,1 mol.

^mHg = 0,1 .201 = 20,1g.

ⁿH2 = 0,1 mol.

^VH2 = 0,1 .22,4 =2,24l.

1.

Phương trình phản ứng:

Fe₃O₄ + ₄H₂    →    ₄H₂O + ₃Fe

HgO + H₂       →     H₂O + Hg

PbO + H₂        →     H₂O + Pb

2.

a. Số mol đồng (II) oxit: n = m/M = 48/80 = 0,6 (mol)

Phương trình phản ứng:

 CuO + H2  to→  H2O + Cu

 1 mol                 1 mol  1 mol

  0,6                      0,6       0,6

Khối lượng đồng kim loại thu được: m = n.M = 0,6.64 = 38,4 (g)

b. Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.n = 22,4.0,6 = 13,44 (lít).

nCu=1,92/64=0,03 mol

CuO + H2 --> Cu + H2O

0,03               0,03                     mol

=>mCuO=0,03*80=2,4 g

PTHH: CuO+H2→H2O+Cu  nCuO=4880=0,6 mol. 

Bảo toàn nguyên tố: Số mol đồng kim loại thu được là: nCu=0,6 mol. \

Số gam đồng thu được là: mCu=0,6×64=38,4g 

Số mol khí Hidro cần dùng là: nH2=nCuO=0,6 mol 

Thể tích khí Hidro cần dùng là: V=0,6×22,4=13,44l

\(n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
             0,6     0,6      0,6 
=> \(m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

nCuO = 16 : 80 = 0,2 (MOL) 
pthh : CuO + H2 -t--> H2O + Cu 
          0,2---> 0,2---------------> 0,2 (mol) 
=> mCu = 0,2 . 64 = 12,8 (g) 
=> VH2 = 0,2. 22,4 = 4,48 ( l) 
bai 5 
Axit : HCl : Axit Clohidric 
Oxit Axit : SO2 : luu huynh dioxt 
Oxit bazo : Na2O : natri oxit 
Muoi : Ca(HCO3)2 : canxi bisulfit
           KCl : Kali Clorua
bazo : NaOH : Natri hidroxit
 

1/ \(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{CuO}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

2. \(2H_2+O_2-^{t^o}\rightarrow2H_2O\)

\(n_{H_2}=0,375;n_{O_2}=0,125\)

Lập tỉ lệ \(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{1}\)

=> Sau phản ứng H2 dư, tính theo số mol O2

\(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)