Chọn A.

Đáp án : A

n_Ba = 0,15 mol

Ba + 2H₂O -> Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + MgSO₄ -> BaSO₄ + Mg(OH)₂

=> Kết tủa gồm : 0,15 mol BaSO₄ và 0,15 mol Mg(OH)₂

=> m = 43,65g

Chọn đáp án A.

Đáp án B

+   B ả n   c h ấ t   p h ả n   ứ n g   l à   B a +     d d     M g S O 4 :           B a + 2 H 2 O B a ( O H ) 2 + H 2 ↑                     B a ( O H ) 2 + M g S O 4 B a S O 4 ↓ + M g ( O H ) 2 ↓ ⇒ n B a S O 4 = n M g ( O H ) 2 = n B a = 20 , 55 137 = 0 , 15     m o l ⇒ m k ế t   t ủ a = 43 , 65     g a m

Đáp án A

n_Ba = 0,15 mol → bảo toàn Ba → n_Ba(OH)2 = 0,15 mol

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂

→ m_{kết tủa} = m_BaSO4 + n_Cu(OH)2 = 49,65 g

Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ chứng tỏ  H 2 S O 4 còn, B a ( O H ) 2  hết.

B a ( O H ) 2 +  H 2 S O 4 → BaSO4 + 2 H 2 O

n B a S O 4 = nBa(OH)2 = 17,1/171= 0,1 mol

=> mB B a S O 4 = 0,1 x 233 = 23,3 (g).

\(CaCO_3\left(0,1\right)+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\left(0,1\right)\)

\(n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)

Vì \(m_{CaCO_3}>m_{CO_2}\)

\(\Rightarrow\) m_{cốc A} sau pư tăng so với trc pư và tăng thêm :

\(10-0,1.44=5,6\left(g\right)\)

\(Zn\left(a\right)+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(a\right)\)

Để cân trở lại thăng bằng thì cốc B cũng phải tăng thêm 5,6 g=> \(m_{Zn}-m_{H_2}=65a-2a=63a=5,6\Rightarrow a=\dfrac{4}{45}\)
\(\Rightarrow a=\dfrac{4}{45}.65=5,78\left(g\right)\)

Gọi a, b , c lần lượt là số mol của FeS2, Cu2S, Ag2S

\(PTHH:4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_{ }2O_3+8SO_2\)

___________a________________0,5a_______2a

\(CuS_2+2O_2\rightarrow2CuO+SO_2\)

b ______________2b______ b

\(Ag_2S+O_2\rightarrow2Ag+SO_2\)

c ____________________c

\(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\)

(2a+b+c)_________(2a+b+c)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)____ddG là ddH2SO4

(2a+b+c)_______ (2a+b+c)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

2b ______2b______________2b

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,5a ______1,5a __________ 0,5a _______________

Vì phản ứng xảy ra vừa đủ nên \(2b+1,5a=2a+b+c\) hay \(0,5a-b+c=0\left(1\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

__________2b __________2b________2b

\(3Ba\left(OH\right)_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

_______________0,5a _______1,5a ____________ a

\(m_{\downarrow}=233.2b+98.2b+232.1,5a+107a=562,2a+455b=166,55\left(2\right)\)

\(m_E=120a+160b+248c=60,8\left(3\right)\)

\(\left(1\right)+\left(2\right)+\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,174\\b=0,15\\c=0,064\end{matrix}\right.\)

\(m_{FeS2}=0,174.120=20,9\left(g\right)\)

\(m_{CuS2}=0,15.160=24\left(g\right)\)

\(m_{AgS2}=248.0,064=15,9\left(g\right)\)