Đáp án B

Có n C O 2   =   0 , 09 ;   n B a C l 2   =   0 , 03 ;   n B a ( O H ) 2   =   0 , 2 x ;   n B a C O 3   =   0 , 03

Vì dung dịch thu được sau phản ứng với dung dịch gồm BaCl₂ và Ba(OH)₂ đun nóng vẫn thu được kết tủa nên dung dịch này có chứa H C O 3 -  .

Do đó dung dịch A có chứa  H C O 3 - , có thể có C O 3 2 - .

Kết tủa thu được khi đun nóng dung dịch nước lọc là  

Các phản ứng xảy ra khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch chứa BaCl₂ và Ba(OH)₂:

Trong 4 đáp án, chỉ có B thỏa mãn.

Dung dịch axit ban đầu có [H+] = 0,1 M

⇒ n_H+= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12

⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2

⇒ [OH-] = 0,01M

⇒  n_OH− dư = 0,002 mol

Phản ứng trung hòa:

n_H+phản ứng = n_OH−phản ứng = 0,01 mol

⇒  n_NaOH ban đầu  = n_OH−phản ứng  + n_OH− dư  

= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

⇒ a = 0,12M

Đáp án A

n_H+ = 0,2.0,1 + 0,2.2.0,05 = 0,04

Sau phản ứng thu được  500ml dung dịch có pH =13 ⇒ n_{OH- lúc sau} = 0,05

⇒  n_Ba =1/2  n_{OH- ban đầu} = 0,045 ⇒ a = 0,045 ÷ 0,3 = 0,15

 n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01< n _Ba = 0,045 ⇒ n_↓ = n _H2SO4 =  0,01 mol

⇒ m_↓ = 2,33g

Đáp án A.

Ta có: \(\Sigma n_{H^+}=0,1.0,1.2+0,1.0,2=0,04\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{OH^-}=0,1.0,2+0,1.0,1.2=0,04\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

_____0,04____0,04_________ (mol)

⇒ H⁺ pư vừa đủ với OH^-

⇒ a = pH = 7

Ta có: \(n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

PT ion: \(SO_4^{2-}+Ba^{2+}\rightarrow BaSO_{4\downarrow}\)

_______0,01___0,01______0,01___ (mol)

\(\Rightarrow m=m_{BaSO_4}=0,01.233=2,33\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án C

n_Ba(OH)2 = 0,2.a mol; n_OH-= 0,4a mol

dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 nên [H⁺] = 10^-1 M

→n_H+ = [H⁺].V_dd = 0,3.10^-1 = 0,03 mol, n_SO4(2-) = 0,015 mol

H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-

             0,03 →0,015 mol

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

0,2a→      0,2a      0,4a

H⁺    + OH^- → H₂O

0,4a   0,4a

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

n_{H+ dư} = 0,03-0,4a

[H⁺] _dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,03-0,4a)/0,5 = 10^-2 suy ra a = 0,0625 M

Ba²⁺+      SO₄^2-  → BaSO₄

0,0125   0,015       0,0125 mol

m_BaSO4 = 2,9125 gam

Đáp án B

a=0,12

m=2,33g

$HCl + AgNO_3 \to AgCl + HNO_3$

Ta thấy : $n_{HCl} = 0,1.1 = 0,1 < n_{AgNO_3} = 0,2.1 = 0,2$ nên $AgNO_3$ dư

$n_{AgCl} = n_{HCl} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{AgCl} = 0,1.143,5 = 14,35(gam)$