Để trung hòa 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M cần 400ml dung dịch HNO3 XM. Tính X?
Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được dung dịch X. Để trung hoà lượng bazơ dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Giá trị của x là
A. 0,5M
B. 0,75M
C. 1M
D. 1,5M
Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được dung dịch X. Để trung hoà lượng bazơ dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Giá trị của x là
A. 0,5M
B. 0,75M
C. 1M
D. 1,5M
Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được dung dịch X. Để trung hoà lượng bazơ dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Giá trị của x là
A. 0,5M
B. 0,75M
C. 1M
D. 1,5M
CÂU 3.1: Tính khối lượng KOH có 500 ml dung dịch KOH có pH = 12,3.
CÂU 3.2: Tính khối lượng HNO3 (đktc) có trong 200 ml dung dịch có pH = 2
CÂU 4: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M vào 400 ml dung dịch HNO3 0,02M thu được dung dịch X. Tính giá trị pH của dung dịch X.
CÂU 5: Trộn 300ml dung dịch hỗn hợp X gồm H2SO4 0,1M và HCl 0,05M với 200ml dung dịch KOH 0,4M. Tính giá trị pH của dung dịch thu được?
CÂU 6: Trộn V lít dung dịch HCl 0,05 M với 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,01M thu được dung dịch X có pH = 2. Tính giá trị của V?
Em cần hỗ trợ câu nào? Em làm được câu nào chưa?
Câu1 Trộn 100 ml dung dịch chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 0,15 M thu được 250 ml dung dịch có pH= x và m gam kết tủa. Giá trị của x và m là Câu2 Cho 10ml dung dịch HNO3 có pH=4. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch có pH=6?A. 990 ml. Câu3 Một dung dịch chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol SO42-; 0,01 mol Cl- và x mol Cu2+. Giá trị của x là
Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M. Tính thể tích dung
dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A.
Câu 22. Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M. Tính thể tích dung
dịch HCl 0.2M để trung hòa dung dịch X.
Trong 100 ml thì :
\(n_{H^+}=0.1\cdot\left(0.015\cdot2+0.03+0.04\right)=0.01\left(mol\right)\)
Trong 200 ml :
\(n_{H^+}=0.01\cdot2=0.02\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.02.......0.02\)
\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(l\right)\)
\(n_{OH^-}=0.1\cdot\left(0.015\cdot2+0.03+0.04\right)=0.01\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.01.......0.01\)
\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(l\right)\)
Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M.
a. Tính pH của dung dịch thu được.
b. Tính nồng độ mol/l của 150 ml dung dịch NaOH cần để trung hòa hết dung dịch trên.
giúp mình với ạ
a, \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,5.2.0,1+0,5.0,1}{0,1+0,1}=0,75M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{10^{-12}}{75}M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx13,88\)
Để trung hòa dung dịch X gồm 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần V lít dung dịch Y gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M. Tính V.
\(n_{OH^-}=n_{H^+}=0,1+0,15.2=0,4mol\)
\(=>v=\dfrac{0,4}{0,05.2+0,1}=2\)l
Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là:
A. 50 ml.
B. 100 ml.
C. 150 ml.
D. 200 ml.
n H + = n OH - → 0,5.2.V = 0,1.(0,1 + 0,2.2) → V = 0,05 lít
Đáp án A