Đáp án A

n_H+ = 0,2.0,1 + 0,2.2.0,05 = 0,04

Sau phản ứng thu được  500ml dung dịch có pH =13 ⇒ n_{OH- lúc sau} = 0,05

⇒  n_Ba =1/2  n_{OH- ban đầu} = 0,045 ⇒ a = 0,045 ÷ 0,3 = 0,15

 n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01< n _Ba = 0,045 ⇒ n_↓ = n _H2SO4 =  0,01 mol

⇒ m_↓ = 2,33g

Đáp án A.

Đáp án là D

Chọn đáp án D

Đáp án C

n_Ba(OH)2 = 0,2.a mol; n_OH-= 0,4a mol

dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 nên [H⁺] = 10^-1 M

→n_H+ = [H⁺].V_dd = 0,3.10^-1 = 0,03 mol, n_SO4(2-) = 0,015 mol

H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-

             0,03 →0,015 mol

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

0,2a→      0,2a      0,4a

H⁺    + OH^- → H₂O

0,4a   0,4a

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

n_{H+ dư} = 0,03-0,4a

[H⁺] _dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,03-0,4a)/0,5 = 10^-2 suy ra a = 0,0625 M

Ba²⁺+      SO₄^2-  → BaSO₄

0,0125   0,015       0,0125 mol

m_BaSO4 = 2,9125 gam

K+H2O -> KOH+1/2H2

kết tủa lớn nhất <=> nOH-=3nAl3+

Đặt nK=x

Ta có : nOH-=x+0,09 ; nH+=0,01 ; nAl3+=0,04

=> x+0,09=0,02+0,04.3=>x=0,05

=>m=0,05.39=1,95g => đáp án C

`100mL=0,1L`

`n_{H^+}=0,1.0,05.2+0,1.0,1=0,02(mol)`

`n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,05=0,005(mol)`

`n_{OH^-}=0,1.0,2+0,1.0,1.2=0,04(mol)`

`n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01(mol)`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`

Do `0,01>0,005->` Tính theo `SO_4^{2-}`

`n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,005(mol)`

`->m_↓=0,005.233=1,165(g)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

Do `0,02<0,04->OH^-` dư

`n_{OH^{-}\ pu}=n_{H^+}=0,02(mol)`

`->n_{OH^{-}\ du}=0,04-0,02=0,02(mol)`

Trong X: `[OH^-]={0,02}/{0,1+0,1}=0,1M`

`->pH=14-pOH=14+lg[OH^-]=13`

Để Y có khối lượng lớn nhất thì

=> Chọn đáp án A.

Để Y có khối lượng lớn nhất thì

n O H - = n H + + 3 n A l 3 + = 0 , 14   m o l

⇔ m = 1 , 95   k g

=> Chọn đáp án A.

a, \(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\) 

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03___0,03 (mol) ⇒ n_H⁺ dư = 0,05 (mol)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ n_SO4^2- dư = 0,015 (mol)

⇒ m = m_BaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)\)

b, pH = -log[H⁺] = 1