\(n_{SO_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4mol\)

\(n_{NaOH}=0.5mol\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0.5}{0.4}=1.25\)

=> Thu được 2 muối \(NaHSO_3\) và \(Na_2SO_3\)

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

 a           a                 a

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

 b            2b                 b        

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0.4\\a+2b=0.5\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.3\\b=0.1\end{matrix}\right.\)

Khối lượng muối thu được: \(m_{muoi}=0.3\times104+0.1\times126=43.8g\)

Đáp án C

 ⇒ phản ứng tạo 2 muối

Phương trình hóa học của phản ứng

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Gọi nNa2SO3 = x mol; nNaHSO3 = y mol 

nNaOH = 2x + y = 0,25.

nSO2 = x + y = 0,2.

Giải ra ta có: x = 0,05, y = 0,15.

mNaHSO3 = 0,15 x 104 = 15,6g.

mNa2SO3 = 0,05 x 126 = 6,3g.

Đáp án C

Số mol các chất là:

Ta thấy khi cho  Br 2  vào dung dịch 2 muối S 4 +  thì toàn bộ  S 4 +  sẽ bị oxi hoá lên  S 6 +  ( SO 4 2 - )do đó :

n SO 2 = n SO 4 2 - = 0,15

=> m BaSO 4  = 0,15.233 = 34,95g

Bài 32:

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\) → Pư tạo 2 muối: CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

\(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+2n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=x+2y=0,15\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}+n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=x+y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,05.100=5\left(g\right)\)

b, m_CO2 = 0,15.44 = 6,6 (g) > m_CaCO3 → m _{dd tăng}.

Bài 33:

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,6.0,5=0,3\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,33\) → Pư tạo muối: CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

\(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+2n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=x+2y=0,4\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}+n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\)

b, m_CO2 = 0,4.44 = 17,6 (g) < m_CaCO3 → m _dd giảm.

Bài 32: a. Khối lượng kết tủa là 0,55 gam; b. Khối lượng dung dịch giảm 0,55 gam so với ban đầu. 
Bài 33: a. Khối lượng kết tủa là 2,8 gam; b. Khối lượng dung dịch giảm 2,8 gam so với ban đầu.