CTPT oleum: H₂SO₄.nSO₃ có x (mol)

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1)H₂SO₄

x          →                             x(n + 1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

x(n + 1)→ 2x(n + 1)

=> (98 + 80n)x = 3,38 và 2x (n + 1) = 0,08

=> x = 0,01 và nx = 0,03

=> n = 3

Suy ra CTPT oleum: H₂SO₄.3SO₃

số mol NaOH=0,008, suy ra số mol H2so4 trong pứ là 0,004 
xét trong 200ml thì số mol h2so4 pứ vs kiềm là 0,08 mol. 
PT: h2so4.nSo3+nH2O=(n+1)h2so4 
0,08\(n+1)mol 0,08mol 
suy ra: 0,08\(n+1) * (98+80n)=6,76 
vây n=3. oleum la h2so4.3so3 
 

giup em vs 

Đáp án C 

Đặt công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

Khi hòa tan oleum vào nước:

Đặt công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

 Khi hòa tan oleum vào nước:

Đáp án C

H2SO4.nSO3+H2O --> (n+1)H2SO4
H2SO4+Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
a.nBaSO4= 0,06 mol
=> nH2SO4=0,06 mol
ta có PT

\(\dfrac{4,98}{98+80n}=\dfrac{0,06}{n+1}\)

=> n=5. CT H2SO4.5SO3
b. mBaSO4= 0,06*233=13,98(g)

c)a mol H2SO4 5SO3

=> mol SO3 = 5a và H2SO4 a mol
SO3 + H2O --> H2SO4
5a--------5a----------5a
=> mol H2SO4 6a mol => mH2SO4 = 588a
=>
m dd sau hòa tan = mH2O + mA = 500 + 498a
Bảo toàn m H2SO4: 588a = 0,2(500 + 498a) => a => mA = 498a

- Ôleum hoặc acid sulfuric bốc khói đều nói về một dạng cấu thành khác của lưu huỳnh triốxit trong axít sulfuric hoặc đôi khi cụ thể hơn để acid disulfuric (còn gọi là acid pyrosulfuric).

- Oleums có thể được mô tả bởi công thức ySO3 . H2O trong đó y là tổng số mol lưu huỳnh triốxit bên trong. Giá trị của y có thể được đa dạng do đó có nhiều loại oleums khác nhau.
Chúng cũng có thể được mô tả bằng công thức H2SO4.xSO3 (bây giờ) với x là số mol lưu huỳnh triôxit tự do bên trong.

- Công thức của oleum nói chung được tính theo khối lượng của SO3 bên trong. Giá trị x = 1 cho chúng ta công thức H2S2O7 là acid (pyrosulfuric) disulfuric. Acid disulfuric tinh khiết là chất rắn ở nhiệt độ phòng, nóng chảy ở 36 ° C và ít được sử dụng trong các phòng thí nghiệm hoặc các quá trình công nghiệp.

* Gọi CT của oleum là H2SO4.xSO3 (với x > 0)

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
0,008 ------> 0,004

∑ n H2SO4 = 0,004*10 = 0,04

H2SO4.xSO3 + xH2O = (x+1)H2SO4
0,04/(x+1) <--------------------0,04

=> M H2SO4.xSO3 = 3,38 / 0,04/(x+1) = 84,5 (x+1)

Do m € Z => x + 1 chia hết cho 2 => x lẻ và x > 1

cho x = 3 => CT là H2SO4.3SO3 và M = 338 (thỏa mãn)

cho x = 5 => CT là H2SO4.5SO3 < M = 507 (loại)

vậy CT của oleum là H2SO4.3SO3

\(n_{H_2SO_4.4SO_3}=\dfrac{8,36}{418}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄.4SO₃ + 4H₂O --> 5H₂SO₄

                  0,02------------------->0,1

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,001V.1,5=0,0015V\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,001V.0,5=0,0005V\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

          0,0015V-->0,00075V

            2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

          0,0005V->0,00025V

=> 0,00075V + 0,00025V = 0,1

=> V = 100 (ml)

=> D

Gọi CT oleum là  H2SO4.nSO3 a mol

Hòa tan vào H2O tổng nH2SO4=a+an mol

nNaOH cần=0,2 mol

SO3 + H2O =>H2SO4

an mol        =>an mol

H2SO4 +2 NaOH =>Na2SO4 + 2H2O

0,1 mol<=0,2 mol

=>a+an=0,1

Mà m oleum=8,6=a(98+80n)

Giải hpt có a=1/30 và an=1/15

=>n=2

CT oleum H2SO4.2SO3

Đáp án C

Số mol NaOH là:  n NaOH = 0 , 16 . 1 = 0 , 16   mol

Đặt công thức của oleum là  H 2 SO 4 . nSO 3

Oleum tác dụng với  H 2 O :

H 2 SO 4 . nSO 3 + nH 2 O → ( n + 1 ) H 2 SO 4                   ( 1 )

Dung dịch Y là dung dịch  H 2 SO 4 . Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch NaOH: