a) Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 11,84

\(n_{HCl}=\dfrac{146.14\%}{36,5}=0,56\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            a--->2a--------->a----->a

           Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            b-->2b-------->b------>b

=> 2a + 2b = 0,56

=> a = 0,12; b = 0,16

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,12.24}{11,84}.100\%=24,324\%\\\%Fe=\dfrac{0,16.56}{11,84}.100\%=75,676\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2}=a+b=0,28\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,28.22,4=6,272\left(l\right)\)

c) m_{dd sau pư} = 11,84 + 146 - 0,28.2 = 157,28 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,12.95}{157,28}.100\%=7,25\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,16.127}{157,28}.100\%=12,92\%\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 22 (1)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2\left(M\right)\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{2,576}{22,4}=0,115\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}95a+133,5b=10,475\\a+1,5b=0,115\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,04.24}{0,04.24+0,05.27}.100\approx41,558\%\Rightarrow\%m_{Al}\approx58,442\%\\ b,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,115=0,23\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,23.36,5}{100}.100=8,395\%\)

a) Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)

=> 65a + 56b = 8,56 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           a--->2a-------->a----->a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           b----->2b------->b------>b

=> a + b = 0,14 (2)

(1)(2) => a = 0,08; b = 0,06 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,08.65}{8,56}.100\%=60,748\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,06.56}{8,56}.100\%=39,252\%\end{matrix}\right.\)

b) 

n_KOH = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)

PTHH: KOH + HCl --> KCl + H₂O

           0,02-->0,02

=> n_HCl = 0,02 + 2a + 2b = 0,3 (mol)

=> \(C_{M\left(HCl\right)}=xM=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\)

c) m = 0,08.136 + 0,06.127 = 18,5(g)

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 27,8 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)\)

Chọn đáp án C

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                a____________________a    (mol)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               b___________________b     (mol)

Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=10,4\\a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\\m_{Fe}=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 

                                         Số mol của khí hidro ở dktc

                                          n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                                      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                             1        2              1          1

                                             a        2a                        0,3

                                             Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                              1         2           1         1

                                              b         2b                   0,3

                                               Gọi a là số mol của Mg

                                                      b là số mol của Fe

 Theo đề ta có :                             m_Mg + m_Fe = 10,4 (g)

                                              ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Fe . M_Fe = 10,4 g

                                                         24a + 56b = 10,4 g (1)

Theo phương trình :                             1a + 1b = 0,3 (2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình :          24a + 56b = 10,4

                                                                     1a + 1b = 0,3 

                                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                                                               Khối lượng của magie

                                                                     m_Mg = n_Mg.  M_Mg

                                                                             = 0,2 .24

                                                                             = 4,8 (g)

                                                                    Khối lượng của sắt

                                                                         m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                                                 = 0,1. 56

                                                                                 = 5,6 (g)

 Chúc bạn học tốt