- H/c A:

CTHH: X_xO_y (x, y ∈ N*)

Theo quy tắc hoá trị: x.V = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{V}=\dfrac{2}{5}\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=5\end{matrix}\right.\)

CTHH: X₂O₅

=> 2X + 16.5 = 108

=> X = 14 (đvC)

=> X là Photpho (P)

CTHH: P₂O₅

- H/c B:

CTHH: P_xO_y

\(M_{P_xO_y}=3,44.32=110\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

-> m_O2 = 43,64% . 110 = 48 (g)

\(\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

-> xP + 3.16 = 110

-> x = 2 

CTHH: P₂O₃

%X = 100 - 30 = 70%

Công thức của oxit : X₂O₃

Ta có: \(\frac{2X}{70}\) = \(\frac{48}{30}\)

\(\Leftrightarrow\) 60X = 3360

\(\Leftrightarrow\) X = 56

Vậy X là Sắt (Fe). CTHH: Fe₂O₃

PTK_Fe2O3 = 56.2 + 16.3= 160 đvC

làm thế nào để tính ra 60X vậy

%X=100%-30%=70%

Gọi CT của HC là :X₂O₃

Ta có :\(\dfrac{3.NTK_O}{2.NTK_X+3.NTK_O}.100\%=30\%< =>\dfrac{3.16}{2.NTK_X+3.16}=0,3< =>\dfrac{48}{2.NTK_X+48}=0,3=>48=\left(2.NTK_X+48\right).0,3=>48=0,6NTK_X+14,4=>0,6NTK_X=33,6=>NTK_X=56\)Vậy X thuộc nguyên tố Sắt (Fe)

Phân tử khối của hợp chất là Fe₂O₃

2.56+3.16= 160(đvC)

Vậy NTK của X là 56, là nguyên tố Sắt (Fe),PTK của hợp chất là 160đvC

Tick mk nha !!!

Gọi công thức của A là H 3 X O y  (vì nhóm X O y  hóa trị III nên theo quy tắc hóa trị ta xác định được phân tử có 3 nguyên tử H)

Phân tử khối của  H 2 S O 4 : 2 + 32 + 16.4 = 98 (đvC)

Vì A nặng bằng phân tử  H 2 S O 4  nên PTK của A là 98 đvC

Theo đề bài, ta có khối lượng của nguyên tố oxi trong hợp chất là:

→ có 4 nguyên tử oxi trong hợp chất A.

Vậy nguyên tử khối của X là: 98 – (3 + 64) = 31 (đvC)

CT: Ca(XOy)

=> 1882,4+ 47,06X = 847,04y (chia 2 vế cho 47,06)

=>  18y = 40 + X => X= 18y-40

M= 136= 40+ X + 16y= 40+ 18y - 40 +16y

=>  34y= 136=> y= 4

   X= 18y-40= 18.4 - 40= 32 ( S )

Vậy CTHH: CaSO₄

Câu nào vậy bạn

Gọi công thức tổng quát là $XH_4$

\(\%H=25\%\\ \Rightarrow \dfrac{4}{X+4}.100\%=25\%\\ \Rightarrow X=12\\ Tên:\ Cacbon\\ CTHH:\ CH_4\)

`#3107.101107`

a)

Gọi ct chung: \(\text{A}^{\text{IV}}_{\text{n}}\text{O}^{\text{II}}_{\text{m}}\)

Theo quy tắc hóa trị: \(\text{IV}\cdot n=\text{II}\cdot m\rightarrow\dfrac{n}{m}=\dfrac{\text{II}}{\text{IV}}=\dfrac{1}{2}\)

`=> x = 1; y = 2`

`=>` \(\text{CTHH của X: AO}_2\)

b)

Khối lượng của O₂ trong hợp chất X là:

\(16\cdot2=32\left(\text{amu}\right)\)

Mà O₂ chiếm `50%` khối lượng

`=>` A cũng chiếm `50%` khối lượng còn lại

`=> A = O`₂

Vậy, khối lượng của A là `32` amu

c)

Tên của nguyên tố A: Sulfur

KHHH của nguyên tố A: S.

X có dạng R₂O.

Có: Nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng.

\(\Rightarrow\dfrac{16}{2M_R+16}=0,258\Rightarrow M_R=23\left(g/mol\right)\)

→ X là Na.

CTHH: Na₂O

CTCT: Na - O - Na.

Hợp chất của A với Oxi là \(AO\)

Ta có \(M_{AO}=M_A+16\)  (g/mol)

Nguyên tố Oxi chiếm 20% về khối lượng nên khối lượng AO là \(\dfrac{16}{20}.100\) = 80

Vậy CTHH là CuO, PTK = 80 g/mol.