\(a,\) Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(PTHH:2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu\\ \dfrac{2}{3}x.....x......\dfrac{1}{3}x.....x(mol)\\ \Rightarrow \Delta m_{Al\uparrow}=m_{Cu}-m_{Al}=64x-\dfrac{2}{3}.27x=1,38\\ \Rightarrow x=0,03\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,03.64=1,92(g)\\ b,n_{CuSO_4}=0,03(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M\)

Gọi khối lượng Al ban đầu là a gam
       khối lượng Al pư là x gam
PTHH:   2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu
a, vì khối lượng của nhôm sau pư tăng 1,38g, nên ta có PT:
(a-x) + 192x/54 = a + 1,38
⇒ x= 0,54 
⇒ a= 0,54 + 1,38 = 1,92g
b, nAl=0,54/27 = 0,02 mol
    theo PTHH có nCuSO4=2/3 .nAl = 0,03 mol
⇒CMCuSO4=0,03/0,2=0,15M
Chúc bạn học tốt nha!

Phương trình phản ứng:

2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu

Cứ 2 mol Al thì dung dịch giảm 3.64 - 2.27 = 138 gam

 x mol Al  thì dung dịch giảm 1,38 gam

Số mol Al tham gia phản ứng là: (1,38 . 2)/138 = 0,02 (gam)

Khối lượng Al là: m  = 0,02 . 27 = 0,54 gam   

Đáp án C.

Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :

2Al + 3 CuSO 4  →  Al 2 SO 4 3  + 3 Cu

Gọi x là khối lượng Al phản ứng.

So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam.

         \(3Cu\left(NO_3\right)_2+2Al\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3Cu\)

gam                        27.a                          64.\(\dfrac{3}{2}\)a

--> 64.\(\dfrac{3}{2}\)a - 27a = 1,38

--> a = 0,02

--> \(^mAl_{pứ}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt!!!

theo tui là 0,15 M

PTHH: \(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Gọi \(n_{Al\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{3}{2}a\left(mol\right)\)

Tăng giảm khối lượng: \(77,6-50=64\cdot\dfrac{3}{2}a-27a\)

\(\Rightarrow a=0,4\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,6\left(mol\right)\\n_{Al}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot27=10,8\left(g\right)\\m_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_____0,3_____0,9______0,2____0,45 (mol)

a, m_Al = 0,3.27 = 8,1 (g)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)\)

Gọi a là số mol của lá nhôm tham gia p/ứ:

PTHH:

2Al + 3 CuSO₄ \(\rightarrow\)Al(SO₄)₃ + 3 Cu

a mol\(\rightarrow\)\(\frac{3}{2}\)a mol         \(\rightarrow\)    \(\frac{3}{2}\)a mol

Theo đề bài cho độ tăng KL của lá nhôm sau p/ứ là:

m_{Cu bám} - m_{al tan} = \(\frac{3}{2}\)62a - 27a= 1,38

\(\Rightarrow\)a= 0,02 mol

a) Khối lượng nhôm tham gia phản ứng:

m= n x M = 0,02 x 27 = 0,54 g

b) Khối lượng đồng sunfat trong dung dịch 

m = n x M = \(\frac{3}{2}\)0,02 x 160= 4,8 g

a) 

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

______a--------------------------------->1,5a

=> 5 - 27a + 64.1,5a = 5,69

=> a = 0,01

=> n_Cu = 0,015(mol)

=> m_Cu = 0,015.64 = 0,96 (g)

b) n_CuSO4 = 0,25.0,4 = 0,1 (mol)

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

____0,01--->0,015------->0,005

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,005}{0,25}=0,02M\\C_M\left(CuSO_4\right)=\dfrac{0,1-0,015}{0,25}=0,34M\end{matrix}\right.\)