Chọn đáp án C.

b. 4P+O2 --t°--> 2P2O5

B

$B$

Phản ứng hóa hợp là phản ứng chỉ tạo ra một chất

a,\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)

b,

nSO2= 0,375 mol= nS

=> mS= 12g

c,

BTKL, mO2= 24-12= 12g

Câu 1:

Oxi hóa là có sự tham gia của oxi trong Pứ

VD: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Câu 2:

\(a,P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(b,2C_3H_6+9O_2\underrightarrow{t^o}6CO_2+6H_2O\)

\(c,2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(d,4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

\(e,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Câu 3:

Oxit axit:

SO3: Lưu huỳnh trioxit

CO2: Cacbon đioxit

H2SO4: axit sunfuric

Còn lại là oxit bazo

4. Photpho cháy sáng trong khí oxi, có khói trắng, khi khói trắng tan thì có lớp chất bột màu trắng bám quanh thành bình.

PTHH: 4P + 5O2 to→to 2P2O5

Câu 5:

a) \(n_{SO_2}=\frac{24}{64}=0,375\left(mol\right)\)

S+O2->to SO2

0,375---------->(mol)

b) \(m_S=0,375.32=12\left(g\right)\)

c) \(V_{O_2}=0,375.22,48,4\left(l\right)\)

Chọn B

(3) sai vì cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. Đối với phản ứng thuận nghịch thì hiệu suất phản ứng luôn nhỏ hơn 100%.

(5) sai vì khi phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân bằng thì phản ứng thuận và nghịch vẫn diễn ra với tốc độ như nhau, nên nồng độ các chất trong dung dịch không thay đổi theo thời gian.

Đáp án C.

Các phát biểu sai. 1, 2, 4.

Đáp án D

Người ta dùng Al để khử ion kim loại trong các oxit của kim loại trung bình.

Phản ứng này gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

Vậy Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng không thuộc phản ứng nhiệt nhôm.

a, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

b, \(n_P=\dfrac{1,55}{31}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{4}>\dfrac{0,05}{5}\), ta được P dư.

c, Theo PT: \(n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,05-0,04=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P\left(dư\right)}=0,01.31=0,31\left(g\right)\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,4}{3}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(dư\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Lập phương trình hóa học:

Al+O2---->Al2O3

4Al+3O2---->2AlO3

Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng ta có:

mAl + mO2=mAl2O3

=>mO2=mAl2O3 - mAl

=>mO2=20,4 - 10,8=9,6(g)

Số mol của 9,6g khí oxi là:

ADCT: n=m\M=>nO2=9,6\32=>nO2=0,3(mol)

n=V\22,4=>VO2=nO2 . 22,4=0,3 . 22,4=6,72(l)

Câu 4: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi đốt cháy sắt trong oxi.

Fe+O2-->Fe3O4

sắt cháy sáng trong không khí khi cháy có khí màu nâu đỏ thoát ra bám vào thành bbình

Mk làm hơi chậm

Câu 1:

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Câu 2:

a) 4K + O2 -----> 2K2O

b) 2C2H2 + 5O2 -----> 2H2O + 4CO2

c) 4P + 5O2 -----> 2P2O5

d) 4Al + 3O2 -----> 2Al2O3

e) C + O2 -----> CO2

f) 4Fe + 3O2 -----> 2Fe2O3

Câu 3:

Các axit:

HCl: axit clohiđric

Muối:

Na2SO4: natri sunfat

Các oxit axit:

SiO2: silic đioxit

Các oxit bazo:

Fe2O3: Sắt ( III ) oxit

CuO: Đồng (II) oxit.

Câu 4:

Đốt cháy sắt trong oxi.

Hiện tượng: màu xám của sắt mất dần, trở thành màu nâu.

PTHH: 3Fe + 2O2 -----> Fe3O4.

Câu 5:

a) PTHH: 4P + 5O2 -----> 2P2O5

b) nP2O5=42,6/142=0,3 (mol)

Theo PT:

nP=4.nP2O5/2 = 4.0,3/2 = 0,6 (mol)

=> mP= 31.0,6 = 18,6 (g)

c) Theo PT:

nO2=5.nP2O5/2 = 5.0,3/2 =0,75 (mol)

VO2= 0,75.22,4=16,8 (lít).

Câu 1: Thế nào là phản ứng hóa hợp? Cho ví dụ

phản ứng hóa hợp là phản ứng có 2 chất phản ứng có phản ứng là 1 chất

H2+O2-->H2O

Câu 2: Bổ túc và hoàn thành các phương trình sau:

a.4 K + O2-->2K2O

b. C2H2 +5\2 O2-->2CO2+H2O

c. 4P +5 O2 -->2P2O5

d. 4Al + 3O2--->2Al2O3

d. C + O2---->CO2

e.3 Fe +2 O2---->Fe3O4