Giúp mình với, mình đang cần gấp

$n_{SO_2} = 0,01(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với S : 

$n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2(SO_4)_3} + n_{SO_2}$
$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1 - 0,01}{3} = 0,03(mol)$
$z = 0,03.400 = 12(gam)$

$n_{Fe} = 2n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,06(mol)$

Bảo toàn e : $3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2} \Rightarrow n_O = \dfrac{0,06.3 - 0,01.2}{2} = 0,08(mol)$

$n_{Fe} : n_O = 0,06 : 0,08 = 3 : 4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

$m + z = \dfrac{0,06}{3}.232 + 12 = 16,64$

Chọn đáp án A

a)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Pt: 2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Giả sử P₂ = kP₁

=> a=0.1

=> m = 128,8g

b)

2yAl + 3Fe_xO_y → yAl₂O₃ + 3xFe

          0,1       0,225

=> 0,225y = 0,3x => 3y = 4x

=> Fe₃O₄

2yAl + 3FexOy ---> yAl2O3 + 3xFe (1) Chất rắn B gồm Al2O3, Fe và Al dư (vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên FexOy không dư).

0,08                        0,04        0,08

Al(dư) + NaOH + H2O ---> NaAlO2 + 3/2H2 (2)

0,02                                  0,02        0,03 mol

Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O (3) Phần không tan D là Fe.

NaAlO2 + HCl + H2O ---> Al(OH)3\(\downarrow\)+ NaCl (4)

2Al(OH)3 ---> Al2O3 + 3H2O (5) (5,1 gam chất rắn là Al2O3).

0,1               0,05 mol

2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2\(\uparrow\) + 6H2O (6)

0,08                                           0,12 mol

Theo pt(4) và (5) số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 = 0,1 mol. Do đó số mol NaAlO2 ở pt (3) = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol. Suy ra số mol Al2O3 sinh ra ở pư (1) = 0,04 mol.

Theo pt(6) số mol Fe = 0,08 mol. Như vậy, từ pt (1) ta có: 2y = 3x hay x/y = 2/3. Suy ra: Fe2O3.

m = mAl + mFe2O3 = 27(0,08 + 0,02) + 160.0,04 = 9,1 gam.

Đáp án C

Cho Fe dư + H₂SO₄ → m₁ gam muối + V lít H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

n_Fe²⁺ = n_H2 = V/22,4

→ m1 = m_FeSO4 = V/22,4 × 152 gam.

Cho Fe + H₂SO₄ đặc, nóng

→ m₂ gam muối + V lít SO₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

n_Fe2(SO4)3 = 1/3 × n_SO2 = 1/3 × V/22,4 mol

→ m2 = m_Fe2(SO4)3 = 1/3 × V/22,4 × 400 gam

→ m1 > m2

Đáp án :C

Cho Fe dư + H₂SO₄ → m₁ gam muối + V lít H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

n_Fe²⁺ = n_H2 = V/22,4 → m1 = m_FeSO4 = V/22,4 × 152 gam.

• Cho Fe + H₂SO₄ đặc, nóng → m₂ gam muối + V lít SO₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

n_Fe2(SO4)3 = 1/3 × n_SO2 = 1/3 × V/22,4 mol → m2 = m_Fe2(SO4)3 = 1/3 × V/22,4 × 400 gam

→ m1 > m2

Đáp án C

- Cho Fe dư + H₂SO₄ → m₁ gam muối + V lít H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

n_Fe²⁺ = n_H2 = V/22,4 → m1 = m_FeSO4 = V/22,4 × 152 gam.

- Cho Fe + H₂SO₄ đặc, nóng → m₂ gam muối + V lít SO₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

n_Fe2(SO4)3 = 1/3 × n_SO2 = 1/3 × V/22,4 mol

→ m2 = m_Fe2(SO4)3 = 1/3 × V/22,4 × 400 gam

→ m1 > m2

Coi hỗn hợp X gồm : Fe , O 

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_O=b\left(mol\right)\)

\(m_X=56a+16b=30\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(\text{Bảo toàn e : }\)

\(3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow3a=2b+1\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.475,b=0.2125\)

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.475}{2}=0.2375\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0.2375\cdot400=95\left(g\right)\)

Coi X gồm Fe(a mol) ; O(b mol)

=> 56a + 16b = 30(1)

n SO2 = 11,2/22,4 = 0,5(mol)

Bảo toàn e : 3n Fe = 2n O + 2n SO2

<=> 3a - 2b = 1(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,475 ; b = 0,2125

n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,2375(mol)

=> m = 0,2375.400 = 95(gam)

Thí nghiệm 2 :

Gọi n FeSO4 = y(mol) ; n Fe2(SO4)3 = x(mol)

Bảo toàn nguyên tố Fe : x + y = 0,475

Bảo toàn e : 2x.3 + 2y = 0,2125.2

=> x = -0,13125 <0

(Sai đề)