Chọn B

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0,015=0,03mol\)

\(\Rightarrow n_{Cl^-}=0,03mol\Rightarrow m_{Cl^-}=1,065g\)

\(m_{CRắn}=m_{kl}+m_{Cl^-}=1,065+1,5=2,565g\)

12,1 gam (Fe, Zn) + HCl (vừa đủ) →  muối  FeCl 2 ,   ZnCl 2   +   H 2

Đáp án là C

Chọn đáp án B

mMuối = 12,1 + 0,2.2.35,5 = 26,3 gam

Chất rắn sau khi cô cạn là muối có khối lượng 2,95 gam.

Gọi số mol Al, Mg, Na là a, b,c (mol)

- Xét TN1:

\(n_{O_2}=\dfrac{17-10,2}{32}=0,2125\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

              a-->0,75a

            2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

               b--->0,5b

             4Na + O₂ --t^o--> 2Na₂O

               c--->0,25c

=> 0,75a + 0,5b + 0,25c = 0,2125 

- Xét TN2:

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

              a------------->a----->1,5a

            Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              b------------->b------>b

             2Na + 2HCl --> 2NaCl + H₂

                c-------------->c---->0,5c

n_H2 = 1,5a + b + 0,5c = 0,2125.2 = 0,425 (mol)

=> V = 0,425.22,4 = 9,52 (l)

Có: \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,425.2=0,85\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_H2

=> 10,2 + 0,85.36,5 = m + 0,425.2

=> m = 40,375 (g)

a)

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$

$2Mg + O_2  \xrightarrow{t^o} 2MgO$
$4Al + 3O_2  \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

$2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

b)

Bảo toàn khối lượng : $m_{O_2} = 4,08 - 2,48 = 1,6(gam)$
$n_{O_2} = \dfrac{1,6}{32} = 0,05(mol)$

Đốt 2,48 gam X cần 0,05 mol $O_2$
Suy ra, đốt 4,96 gam X cần 0,1 mol $O_2$

Mà : \(\dfrac{1}{4}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{3}{4}n_{Al}=n_{O_2}=0,1\)

Theo PTHH : 

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=2\left(\dfrac{1}{4}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{3}{4}n_{Al}\right)=2.0,1=0,2\)$V = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m = 4,96 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 19,16(gam)$

\(Đặt:\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(m_{hh}=24x+56y=13.6\left(g\right)\\ n_{H_2}=x+y=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.1\\y=0.2\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{13.6}\cdot100\%=17.64\%\\ \%Fe=100-17.64=82.36\%\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{0.6}{2}=0.3\left(l\right)\)

\(m_Y=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0.1\cdot95+0.2\cdot127=34.9\left(g\right)\)