a) %O trong KMnO4=\(\frac{16.4}{40+24+16.4}.100=50\%\)

%O trong KClO3= \(\frac{16.3}{40+35,5+16.3}.100=38,9\%\)

%O trong KNO3=\(\frac{16.3}{40+14+16.3}.100=47,1\%\)

a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.

giúp mình với mn ơi thanks mn nhìu lắm yêu mn :3

a.

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(1\right)\)

\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\left(2\right)\)

\(KNO_3\rightarrow KNO_2+\frac{1}{2}O_2\left(3\right)\)

Giả sử KMnO4, KClO3, KNO3 đề có 1 mol

\(n_{O2\left(1\right)}=\frac{1}{2}=0,5\)

\(n_{O2\left(2\right)}=\frac{1.3}{2}=1,5\)

\(n_{O2\left(3\right)}=\frac{1}{2}=0,5\)

\(\rightarrow\) KClO3 giàu oxi nhất

Sau đó là KMnO4 và KNO3

Và KNO3 và KMnO4 giàu oxi như nhau

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(\dfrac{a}{158}.............................\dfrac{a}{79}\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{a}{122.5}............\dfrac{3a}{245}\)

\(TC:\)

\(\dfrac{a}{79}>\dfrac{3a}{245}\)

=> Lượng Cl₂ điều chế từ KMnO₄ lớn nhất.

a) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.5__________________________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.5_______________0.75 

VO2 = 0.75*22.4 = 16.8 (l) 

2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 

0.5________________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

2HgO -to-> 2Hg + O2

0.5____________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

b) 

nKNO3 = 50/101 (mol) 

2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 

50/101______________25/101 

VO2 = 25/101 * 22.4 = 5.54 (l) 

nHgO = 50/217 (mol) 

2HgO -to-> 2Hg + O2 

50/217 _________25/217 

VO2 = 2.58 (l) 

Trong KMnO₄ :

\(\%O = \dfrac{16.4}{39+55+16.4}.100\% = 40,51\%\)

Trong KClO₃ :

\(\%O = \dfrac{16.3}{39+35,5+16.3}.100\% = 39,18\%\)

Trong KNO₃ :

\(\%O = \dfrac{16.3}{39+14+16.3}.100\% = 47,52\%\)

M_KMnO4 = 158 (đvc) 

%O = 64/158 * 100% = 40.51%

M_KClO3 = 122.5 (đvc) 

%O = 48/122.5 * 100% = 39.18%

Trong KMnO4 :

%O=16.439+55+16.4.100%=40,51%

Trong KClO3 :

%O=16.339+35,5+16.3.100%=39,18% 

Trong KNO3 :

%O=16.339+14+16.3.100%=47,52%