Trả lời:

a) Đặt số mol các chất trong hỗn hợp là CH4:amol;C2H4:bmolCH4:amol;C2H4:bmol

mCH4  +   mC2H4   =    6  ⇒  16a + 28b  =6(I) nCH4+  nC2H4=  6,7222,4 ⇒ a + b = 0,3 (II)Từ(I),(II)⇒a=0,2mol;b=0,1molmCH4+mC2H4=6⇒16a+28b=6(I)nCH4+nC2H4=6,7222,4⇒a+b=0,3(II)Từ(I),(II)⇒a=0,2mol;b=0,1mol

Phần trăm thể tích mỗi chất trong hỗn hợp là:

%VCH4=%nCH4=nCH4nhh.100=0,20,3.100=66,67%⇒%VC2H4=100−66,67=33,33%%VCH4=%nCH4=nCH4nhh.100=0,20,3.100=66,67%⇒%VC2H4=100−66,67=33,33%

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là:

%mCH4=mCH4mhh.100=16.0,26.100=53,33%⇒%mC2H4=100−53,33=46,67%%mCH4=mCH4mhh.100=16.0,26.100=53,33%⇒%mC2H4=100−53,33=46,67%

b)13,446,72=2b)13,446,72=2

⇒⇒  Số mol các chất trong 13,44 lít hỗn hợp khí là:

nCH4=2.0,2=0,4molnC2H4=2.0,1=0,2molnCH4=2.0,2=0,4molnC2H4=2.0,1=0,2mol

CH₄ không bị dung dịch brom hấp thụ, C₂H₄ bị dung dịch brom hấp thụ theo phương trình sau:

CH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2BrCH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2Br

Dung dịch brom bị nhạt màu, chứng tỏ brom vẫn còn dư ⇒C2H4⇒C2H4  hết 

Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng C2H4:C2H4:

m=mC2H4=28.0,2=5,6gam

                                      ~Học tốt!~

Mk ko biết dùng công thức nên hơi khó nhìn bạn chịu khó nhé!!! ^-^

a, Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(16n_{CH_4}+28n_{C_2H_4}=3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%\approx53,33\%\\\%m_{C_2H_4}\approx46,67\%\end{matrix}\right.\)

- Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{C_2H_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Có: m _tăng = m_C2H4 = 0,05.28 = 1,4 (g)

a) \(n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\16a+28b=3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%\\\%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%=53,33\%\\\%m_{C_2H_4}=100\%-53,33\%=46,67\%\end{matrix}\right.\)

b) \(m=m_{C_2H_4}=0,05.28=1,4\left(g\right)\)

1. \(n_{Br_2}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

2. \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{9,4}{188}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.22,4}{1,4}.100\%=80\%\)

\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=100-80=20\%\)

\(n_{hhkhí\left(C_2H_4,CH_4\right)}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(m_{tăng}=m_{C_2H_4}=4,2\left(g\right)\\ n_{C_2H_4}=\dfrac{4,2}{28}=0,15\left(mol\right)\\ \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15}{0,35}=42,85\%\\ \%V_{CH_4}=100\%-42,85\%=57,15\%\)

Gọi số mol của etilen và propilen lần lượt là x và y mol.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên chính là khối lượng của hỗn hợp etilen và propilen.

Ta có hệ phương trình:

a) 
PTHH: C₂H₂+2Br₂ --> C₂H₂Br₄

b) \(n_{C_2H_2}=\dfrac{36}{26}=\dfrac{18}{13}\left(mol\right)\)

=> \(V_{C_2H_2}=\dfrac{18}{13}.22,4=\dfrac{2016}{65}\left(l\right)\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{42-36}{16}=0,375\left(mol\right)\)

=> \(V_{CH_4}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_2}=\dfrac{\dfrac{2016}{65}}{\dfrac{2016}{65}+8,4}.100\%=78,69\%\\\%V_{CH_4}=\dfrac{8,4}{\dfrac{2016}{65}+8,4}.100\%=21,31\%\end{matrix}\right.\)

Khí thoát ra ngoài : $CH_4$

$C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4$

$V_{CH_4} = 1,12(lít) \Rightarrow \%V_{CH_4} = \dfrac{1,12}{3,36}.100\% = 33,33\%$
$\%V_{C_2H_2} = 100\% -33,33\% = 66,67\%$

a) PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b) Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)=n_{C_2H_4}\)

\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,07\cdot22,4}{1,72}\cdot100\%\approx91,16\%\) 

\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=8,84\%\)