nH⁺=0,06 mol          nOH^-=0,02 mol

H⁺         +       OH^-    --->   H2O

0,06               0,02

0,02               0,02               0,02

0,04

[H⁺] du=0,04/0,5=0,08 M

[Na⁺]=0,02/0,5=0,04M

[Cl^-]=0,06/0,5=0,12M

pH= -log(0,08)=1,09

Đáp án D

n_Fe2(SO4)3= 0,4.0,2= 0,08 mol; n_FeCl3= 0,1.0,3=0,03 mol

C_{M Fe2(SO4)3}= 0,08/0,5=0,16M; C_{M FeCl3}= 0,03/0,5= 0,06M

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

0,16M        0,32 M

 FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^-

0,06 M    0,06 M

C_{M Fe3+}= 0,32+ 0,06= 0,38M

\(1.n_{cation}=0,1.0,6+0,05.0,4=0,08\left(mol\right)\\ C_{M\left(cation\right)}=\dfrac{0,08}{0,6+0,4}=0,08\left(M\right)\\ 2.n_{cation}=0,2.0,2+2.0,3.0,1=0,1mol\\ C_{M\left(cation\right)}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2\left(M\right)\)

Câu 1:
Dung dịch HNO3 có nồng độ 0,1 M và thể tích 600 ml, vậy số mol HNO3 là: 0,1 * 0,6 = 0,06 mol.
Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 0,05 M và thể tích 400 ml, vậy số mol Ba(OH)2 là: 0,05 * 0,4 = 0,02 mol.
Tổng số mol các cation trong dung dịch X là: 0,06 + 0,02 = 0,08 mol.

Câu 2:
Dung dịch HCl có nồng độ 0,2 M và thể tích 200 ml, vậy số mol HCl là: 0,2 * 0,2 = 0,04 mol.
Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,1 M và thể tích 300 ml, vậy số mol H2SO4 là: 0,1 * 0,3 = 0,03 mol.
Tổng số mol các cation trong dung dịch X là: 0,04 + 0,03 = 0,07 mol.

Đáp án : D

Trong A :

n H + = 2 n H 2 S O 4 + n H N O 3 + n H C l = 0,21 mol

Trong B :

n O H -  = n_NaOH + n_KOH = 0,49V mol

Để C có pH = 2 (axit) => H⁺ dư

=> n_H+(C) = 10^-pH .(0,3 + V) = 0,21 – 0,49V

=> V = 0,414 lit

PTHH: \(NaHCO_3+HCl-->NaCl+H_2O+CO_2\)

Theo pthh ta tính được:
Nồng độ mol/l của HCl dư: 0,02
Nồng độ mol/l của NaCl : 0,12

a, \(n_{HCl}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)=n_{Na^+}=n_{OH^-}\)

\(\Rightarrow\sum n_{H^+}=0,02+0,04=0,06\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,06__0,06 (mol)

⇒ n_OH^- dư = 0,12 - 0,06 = 0,06 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,1+0,3}=0,05\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,02}{0,1+0,3}=0,05\left(M\right)\\\left[Na^+\right]=\dfrac{0,12}{0,1+0,3}=0,3\left(M\right)\\\left[OH^-\right]=\dfrac{0,06}{0,1+0,3}=0,15\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b, pH = 14 - (-log[OH^-]) ≃ 13,176

Đáp án A

n_H+= n_HCl+ 2n_H2SO4+ 3n_H3PO4= 0,1.0,3+ 2.0,2.0,1+ 3.0,1.0,1=0,1 mol

n_OH-= (V.0,1+2.0,2.V)/1000 mol

H⁺ + OH^-→ H₂O

Theo PT: n_H+= n_OH- nên 0,1=(V.0,1+2.0,2.V)/1000 suy ra V= 200 ml