Gọi công thức chung 2 kim loại là R

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + 2H₂O --> 2ROH + H₂

_____0,4<-----------------------0,2

=> \(M_R=\dfrac{12}{0,4}=30\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại thuộc nhóm IA ở 2 chu kì liên tiếp

=> 2 kim loại là Na, K

Đáp án A

Gọi kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA là: X và Y (M_X < M_Y)

Gọi kim loại chung của hai kim loại này là 

           2 + 2H₂O  -->  2OH + H2    (1)

(mol)   0,5                                 0,25

Ta có: nH₂ = 5,6/22,4 =  0,25 (mol). Từ (1) => n_A = 0,5(mol)

=> M_A = 10,2/0,5= 20, 4 => M_X < M_A = 20, 4 < M_Y

Vậy X là Li (M = 7) và Y là Na ( M=23)

Gọi CTC của 2 KL là A

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + 2H₂O --> 2AOH + H₂

_____0,4<-------------------------0,2

=> \(\overline{M_A}=\dfrac{10,8}{0,4}=27\left(g/mol\right)\)

Mà 2 KL kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp

=> 2 KL là Na, K

Đáp án B

Hướng dẫn Đặt CT chung của 2 kim loại nhóm IIIA là M, nguyên tử khối trung bình là 

Phương trình hóa học có dạng: 2M + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂

theo đầu bài : .0,2 = 8,8 →  = 44

2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIIA, một kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn 44 và một kim loại có nguyên tử khối lơn hơn 44

2 KL là: Al (M = 27 < 44) và Ga (M = 69,72 > 44)

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R

\(n_{HCl}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Do \(n_{HCl}< 2.n_{H_2}\) => HCl hết, R tác dụng với H₂O

PTHH: 2R + 2HCl --> 2RCl + H₂

           0,05<-0,05---------->0,025

            2R + 2H₂O --> 2ROH + H₂

            0,05<------------------0,025

=> n_R = 0,05 + 0,05 = 0,1 (mol)

=> \(M_R=\dfrac{3,1}{0,1}=31\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp

=> 2 kim loại là Na(natri) và K(kali)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R

PTHH: 2R + 2HCl --> 2RCl + H₂

             0,1<------------------0,05

=> \(M_R=\dfrac{3,1}{0,1}=31\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp 

=> 2 kim loại là Na(natri) và K(kali)

Đặt tên chung của 2 kim loại A,B đó là Z \(\left(M_A< M_Z< M_B\right)\)

\(2M+2HCl\rightarrow2MCl+H_2\\ n_{HCl}=n_M=n_{Cl^-}=\dfrac{18,65-8}{35,5}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_Z=\dfrac{8}{0,3}\approx26,667\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}A:Natri\left(Na=23\right)\\B:Kali\left(K=39\right)\end{matrix}\right.\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

BT e, có: n_R = 2n_H2 = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\overline{M}_R=\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(g/mol\right)\)

Mà: 2 KL thuộc 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA.

→ Na và K.

b, Có: 23n_Na + 39n_K = 5,4 (1)

BT e, có: n_Na + n_K = 2n_H2 = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,15\left(mol\right)\\n_K=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,15.23}{5,4}.100\%\approx63,89\%\\\%m_K\approx36,11\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT H, có: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1.20\%=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1+0,02}{1}=0,12\left(l\right)\)

BTNT Na, có: n_Na2SO4 = 1/2.n_Na = 0,075 (mol)

BTNT K, có: n_K2SO4 = 1/2.n_K = 0,025 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,02}{0,12}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\\C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,075}{0,12}=0,625\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,025}{0,12}=\dfrac{5}{24}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(2X+H_2SO_4\rightarrow X_2SO_4+H_2\)

0,2                \(\leftarrow\)                   0,1

\(\Rightarrow\overline{M_X}=\dfrac{5,4}{0,2}=27\) \(\Rightarrow X_1< 27< X_2\)

                                     Mà X₁, X₂ thuộc nhóm IA

 \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}X_1:Na\\X_2:K\end{matrix}\right.\)   Gọi \(n_{Na}=x\left(mol\right)\) , \(n_K=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BTKL:23x+39y=5,4\\BTe:x+y=2n_{H_2}=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Na}=\dfrac{0,15\cdot23}{5,4}\cdot100\%=63,89\%\)

\(\%m_K=100\%-63,89\%=36,11\%\)

Khi cô cạn dung dịch thu được muối: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=0,15mol\\n_{K^+}=0,05mol\\n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{m'}=0,15\cdot23+0,05\cdot39+0,1\cdot\left(32+4\cdot16\right)=15g\)