Câu 5 : 

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{292.20}{100}=58,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{58,4}{36,5}=1,6\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

           1             6              2             3

          0,2         1,6            0,4

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,6}{6}\)

             ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃ 

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,4.162,5=65\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1,6-\left(0,2.6\right)=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=32+292=324\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{65.100}{324}=20,06\)⁰/₀

\(C_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{324}=4,51\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Câu 4 : 

Trích mẫu thử : 

Cho dung dịch BaCl₂ vào : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit Là : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Không hiện tượng : HCl , HNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ vào hai mẫu thử còn : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : HCl

Pt : \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

Còn lại HNO₃

 Chúc bạn học tốt

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào làm quỳ tím hoá đỏ là $H_2SO_4,HNO_3$

- mẫu thử nào làm quỳ tím hoá xanh là $NaOH$

- mẫu thử nào không đổi màu quỳ tím là $KCl$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
- mẫu thử nào không hiện tượng gì là $KCl$

Có nhiều cách nhận biết, sau đây là một thí dụ.

- Dùng quỳ tím nhận biết được dung dịch NaOH (quỳ tím chuyển sang xanh), dung dịch  Na 2 SO 4  (không đổi màu quỳ tím) và nhóm 2 axit (quỳ tím chuyển sang đỏ).

- Dùng hợp chất của bari, như BaCl 2  hoặc  Ba NO 3 2  hoặc  Ba OH 2  để phân biệt HCl với  H 2 SO 4  nhờ có phản ứng tạo kết tủa trắng.

BaCl 2  +  H 2 SO 4  →  BaSO 4 ↓ + 2HCl

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

2.-Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử

-cho Cu tác dụng từng chất, nhận ra HNO3 có khí không màu hóa nâu trong không khí(NO).Nhận ra AgNO3 và HgCl2 vì pư tạo dung dịch màu xanh.

-Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận ra được NaOH có kết tủa xanh lơ.
Dùng Cu(OH)2 để nhận ra HCl làm tan kết tủa.

-Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 và HgCl2 ( có kết tủa trắng là AgNO3 )

PTHH:3Cu + 8HNO3 -->3Cu(NO3)2 + 4H2O + 8NO

2AgNO3 + Cu --> 2Ag + Cu(NO3)2

Cu + HgCl2 --> CuCl2 + Hg 

NaOH + Cu(NO3)--> Cu(OH) + NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl--> CuCl2 + 2H2O

AgNO3 +HCl--> AgCl+ HNO3

1) * Trích mỗi ống nghiệm một ít hóa chất đánh dấu làm mẫu thử

- Cho một mẩu quỳ tím vào 3 mẫu thử

+ Nếu dung dịch nào làm quỳ tím ngả màu xanh là dung dich HCl

+ Nếu mẫu thử làm cho quỳ tím ngả màu đỏ là dung dịch H2SO4

- Còn lại là HNO3

caau từ từ nhé

Quan sát màu sắc của các dung dịch

+ Màu xanh lam : CuSO₄

+ Trong suốt: HCl, H₂SO₄

Cho dung dịch BaCl² vào 2 dung dịch không màu

+Kết tủa: H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ Không hiện tượng : HCl

- Trích mẫu thử.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là HCl và H₂SO₄

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)₂

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl

- Cho BaCl₂ vào HCl và H₂SO₄:

+ Nếu có kết tủa trắng không tan trong môi trường nước và axit là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ ---> BaSO₄↓ + 2HCl

+ Không có phản ứng là HCl.

Trích mẫu thử

Cho Cacbon vào các mẫu thử : 

- mẫu thử nào tạo khí không màu mùi hắc là $H_2SO_4$ đặc

$C + 2H_2SO_{4\ đặc} \to CO_2 + 2SO_2 + 2H_2O$

Cho quỳ tím vào các mẫu thử còn lại : 

- mẫu thử nào không làm đổi màu quỳ tím là $BaCl_2$

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là $H_2SO_4$ loãng, $HCl$
Cho $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$ loãng

$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
- mẫu thử không có hiện tượng gì là $HCl$