PTHH: \(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

             \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

             \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Cu}+m_{Fe}=0,1\cdot56+0,05\cdot64=8,8\left(g\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

_ Khi pư với H₂SO₄ loãng.

Theo ĐLBT mol e, có: 2y = 0,1.2 ⇒ y = 0,1 (mol) (1)

_ Khi pư với H₂SO₄ đặc nóng.

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 3y = 0,2.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m = m_Cu + m_Fe = 0,05.64 + 0,1.56 = 8,8 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đề bài cho 0,1 g H₂ hay 0,1 mol H₂ bạn nhỉ?

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2 O + 3SO_2 \uparrow`

 `0,1`                                                                                `0,15`        `(mol)`

`2Ag + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> Ag_2 SO_4 + 2H_2 O + SO_2 \uparrow`

`0,2`                                                                         `0,1`               `(mol)`

`n_[SO_2]=[5,6]/[22,4]=0,25(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Ag]=y`

`=>` $\left[\begin{matrix} 56x+108y=27,2\\ \dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,1\\ y=0,2\end{matrix}\right.$

`a)%m_[Fe]=[0,1.56]/[27,2] .100~~20,59%`

`=>%m_[Ag]~~100-20,59~~79,41%`

`b)n_[SO_2]=0,15+0,1=0,25(mol)`

   `n_[NaOH]=0,5.0,8=0,4(mol)`

Ta có:`T=[0,4]/[0,25]=1,6 ->` Tạo muối `Na_2 SO_3` và `NaHSO_3`

 `SO_2 + 2NaOH -> Na_2 SO_3 + H_2 O`

 `SO_2 + NaOH -> NaHSO_3`

Gọi `n_[Na_2 SO_3]=x ; n_[NaHSO_3]=y`

 `=>` $\left[\begin{matrix} x+y=0,25\\ 2x+y=0,4\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,15\\ y=0,1\end{matrix}\right.$

    `=>C_[M_[Na_2 SO_3]]=[0,15]/[0,5]=0,3(M)`

    `=>C_[M_[NaHSO_3]]=[0,1]/[0,5]=0,2(M)`

Đáp án : A

n_H2 = 0,25 mol; n_SO2 = 0,3 mol

2H⁺   + 2e → H₂                                  S⁺⁶ + 2e   → S⁺⁴

           0,5 <-- 0,25                                      0,6 <-- 0,3

n_Fe = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol

=> m_Fe = 5,6g

a)

Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là a, b,c (mol)

=> 56a + 27b + 108c = 5,19 (1)

Phần 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,352}{22,4}=0,105\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             a----->a------------------>a

            2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             b------>1,5b------------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,105 (2)

Phần 2:

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

               b----->3b-------------------->1,5b

            2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

                a------>3a--------------------->1,5a

            2Ag + 2H₂SO₄ --> Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

               c-------->c------------------>0,5c

=> 1,5a + 1,5b + 0,5c = 0,13 (3)

(1)(2)(3) => a = 0,03 (mol); b = 0,05 (mol); c = 0,02 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=2.0,03.56=3,36\left(g\right)\\m_{Al}=2.0,05.27=2,7\left(g\right)\\m_{Ag}=2.0,02.108=4,32\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b)

- Phần 1: 

\(n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,105\left(mol\right)\)

- Phần 2: 

\(n_{H_2SO_4}=3a+3b+c=0,26\left(mol\right)\)

Chọn C

Đáp án C

Đáp án A