Question

Cho m(g) hỗn hợp đồng và sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,1 (mol)  khí H₂ (đktc). Cũng cho m(g) hỗn hợp trên vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 4,48 lít SO₂ (đktc). Tính m?

Answer 1

PTHH: \(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

             \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

             \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Cu}+m_{Fe}=0,1\cdot56+0,05\cdot64=8,8\left(g\right)\)

Answer 2

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

_ Khi pư với H₂SO₄ loãng.

Theo ĐLBT mol e, có: 2y = 0,1.2 ⇒ y = 0,1 (mol) (1)

_ Khi pư với H₂SO₄ đặc nóng.

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 3y = 0,2.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m = m_Cu + m_Fe = 0,05.64 + 0,1.56 = 8,8 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 3

Đề bài cho 0,1 g H₂ hay 0,1 mol H₂ bạn nhỉ?