PTHH: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

(Gọi số mol của Zn là a => Số mol của Pb là a)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

<=>      207a - 65a = 1,42

<=>                    a = 0,01 (mol)

a) Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207a = 2,07(g)

b)                    Đổi: 500 ml = 0,5 l 

Số mol của dung dịch Pb(NO₃)₂ là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh:              0,01 < 1

=> Dung dịch Pb(NO₃)₂ dư ,  tính theo Zn

Số mol của Zn(NO₃)₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

          C_M = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M

 ( Vì thể tích dung dịch k thay đổi đáng kể nên sau phản ứng và lấy lá kẽm ra thì thể tích dung dịch vẫn là 500 ml)

PTHH: Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

(Gọi số mol của Zn là a => Số mol của Pb là a)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

<=>      207a - 65a = 1,42

<=>                    a = 0,01 (mol)

a) Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207a = 2,07(g)

b)                    Đổi: 500 ml = 0,5 l 

Số mol của dung dịch Pb(NO₃)₂ là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh:              0,01 < 1

=> Dung dịch Pb(NO₃)₂ dư ,  tính theo Zn

Số mol của Zn(NO₃)₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

          C_M = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M

 ( Vì thể tích dung dịch k thay đổi đáng kể nên sau phản ứng và lấy lá kẽm ra thì thể tích dung dịch vẫn là 500 ml)

chúc bạn học tốt và nhớ tích đúng cho mình

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

_____x_______2x__________x______2x (mol)

Ta có: m _{thanh kẽm tăng} = m_Ag - m_Zn

⇒ 19,775 - 16 = 108.2x - 65x 

⇒ x = 0,025 (mol)

a, m_{Zn (pư)} = 0,025.65 = 1,625 (g)

m_Ag = 0,025.2.108 = 5,4 (g)

b, Ta có: m _{dd AgNO3} = 80.1,1 = 88 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=88.10\%=8,8\left(g\right)\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{8,8}{170}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{22}{425}-0,025.2=\dfrac{3}{1700}\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 88 - 5,4 = 84,225 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AgNO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{1700}.170}{84,225}.100\%\approx0,36\%\\C\%_{Zn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,025.189}{84,225}.100\%\approx5,61\%\end{matrix}\right.\)

bài này bạn gọi ẩn xong giải hệ là ra

nCuSO4 = 0.2*1=0.2mol

pt: Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu

      0.2            0.2

=>mZn= 0.2*65=13g

Khối lương lá kim loại giảm xuống x% so với trước khi nhúng ta có: m_tan - m_bám= m_{ban đầu *\(\frac{x\%}{100}\)}

theo đề bài ta có:  m_{Cu bám} = m_{Zn tan} - m_{Zn ban đầu *\(\frac{x\%}{100}\)} 

                                               _{= 13 -(\(10\cdot\frac{1}{100}\)} )=12.9g

vậy khối lượng thu được là 12.9g

Lưu ý: dòng anh bôi đen là quan trọng cần ghi nhớ để làm bài, ngoài ra còn các công thức khác,em lên mạng tìm thêm hoặc liên lạc với anh để lấy nha

Chúc em học tốt !!!!!:))

Đáp án A

Ta có C_{M HNO3} = C_{M Cu(NO3)2}

Vì thanh Fe còn dư ⇒ sản phẩm cuối cùng là Fe²⁺.

Ta có các pứ: 3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Sau đó: Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓.

Ta có: m_Giảm = m_Fe – m_Cu = 56×( 3 a + a 8  + a) – 64a = 1,04.

<=> 13a = 1,04 <=> a = 0,08 mol.

⇒ n_HNO3 = 0,08 ∑n_{e trao đổi} = 0,08 mol ⇒ t = 0 , 08   ×   96500 2  = 3860 giây.

Đáp án A

Ta có: C_{M HNO3} = C_{M Cu(NO3)2}

Vì thanh Fe còn dư

 ⇒ sản phẩm cuối cùng là Fe²⁺.

Ta có các pứ: 

Ta có:

m_Giảm = m_Fe – m_Cu 

= 56×(  + a) – 64a = 1,04.

Û 13a = 1,04 

Û a = 0,08 mol.

⇒ n_HNO3 = 0,08

∑n_{e trao đổi} = 0,08 mol

⇒ t =   = 3860 giây

bạn viết 2 PTHH:

Cu + Zn(no₃)₂ ->Cu(no₃)₂ + Zn

X X

Cu + Pb(no₃)₂ ->Cu(no₃)₂ + Pb

X X

vì khối lượng kẽm bằng nhau nên số mol kẽm bằng nhau

gọi số mol 2 lá kẽm là X(mol)

ta có pt: m_{khối lượng tăng}= m_zn- m_Cu =65X- 64X=0,05=>X=0,05

m_{lá kẽm thứ hai tăng}=m_Pb -m_Cu =(207-64)✖0,05=7,1g

Bài 5:

\(\underrightarrow{BT:Fe}n_{Fe}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{m}{56}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{112}\left(mol\right)\rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{45}{28}m\left(gam\right)\)

mà \(m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=b\rightarrow m_{CuO}=\left(b-\dfrac{10}{7}m\right)gam\)

\(\underrightarrow{BT:Cu}m_{Cu\left(OH\right)_2}=\left(\dfrac{49b-70m}{40}\right)gam\)

Ta có: \(m_{Fe\left(OH\right)_2}+m_{Cu\left(OH\right)_2}=a\rightarrow\dfrac{45m}{28}+\dfrac{49b-70m}{40}\)

\(\rightarrow m=8,575b-7a\)

Vậy chọn đáp án B

Bài 2:

Bảo toàn khối lượng, ta có: \(133,5_{n_{AlCl_3}}+127_{n_{FeCl_2}}=m_{Al}+m_Y-m_{ran}=65,68\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,32\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Trong Y có: \(\left\{{}\begin{matrix}133,5_{n_{CuCl_2}}=+162,5_{n_{FeCl_3}}=m_Y=74,7\\2n_{CuCl_2}+3n_{FeCl_3}=3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}=1,32\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,36\left(mol\right)\\n_{CuCl_2}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) Suy ra tỉ lệ là 3:1

Vậy chọn đáp án C

Bài 3:

Bài 4: