Số hạt mang điện ( p và e ) là:
( 155 + 33 ) : 2 = 94 ( hạt )

Số hạt ko mang điện ( n ) là:

155 - 94 = 61 ( hạt )

Vì p=e

Hạt P có số hạt là:

94 : 2 = 47 ( hạt )

Xem trong bảng 42 ta được nguyên tố Ag

108

a) Gọi Z là số electron
           N là số notron

Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=155\\2Z-N=25\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=45\\N=65\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) Nguyên tố Rh  (Rhodi)

b) Sơ đồ nguyên tử
 

Tổng hạt cơ bản là : 155 

\(2p+n=155\left(1\right)\)

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25

\(2p-n=25\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):p=e=45,n=65\)

\(X:Rh\left(\text{Rhodium }\right)\)

Gọi số proton, notron và số electron của nguyên tử đó là Z, N và Z.

Đáp án A

Đáp án A

Gọi số proton, notron và số electron của nguyên tử đó là Z, N và Z.

⇒ 2 Z + N = 155 2 Z - N = 33 ⇔ Z = 47 N = 61 ⇒ A = Z + N = 108

Gọi số proton, notron và số electron của nguyên tử đó là Z, N và Z.⇒

⇒\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=155\\2Z-N=33\end{matrix}\right.\)     ⇒\(\left\{{}\begin{matrix}Z=47\\N=61\end{matrix}\right.\)

⇒\(A=Z+N=108\)