- Lớp thứ 2 (lớp L) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s, 2p

- Mà phân lớp s có 1 AO, phân lớp p có 3 AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

=> Tổng số electron tối đa có trong lớp L = 1x2 + 3x2 = 8 electron

- Lớp thứ 3 (lớp M) có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p và 3d

- Mà phân lớp s có 1 AO, phân lớp p có 3 AO, phân lớp d có 5 AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

=> Tổng số electron tối đa có trong lớp L = 1x2 + 3x2 + 5x2 = 18 electron

D

Chọn D

Đáp án D

Lớp N có 4 phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Phân lớp s, p, d, f có số electron tối đa lần lượt là 2; 6; 10; 14. Suy ra lớp N có tối đa 32 electron.

Đáp án D

a) Lớp : Cho biết số nguyên tố trong cùng chu kì.

Phân lớp : Cho biết số obitan và số electron tối đa trong một phân lớp.

Lớp và phân lớp khác nhau ở điểm: Lớp cho biết số nguyên tố trong chu kì, còn phần lớp cho biết sô obitan và sô electron tôi đa.

b) Lớp N có thể chứa tối đa 32e vì lớp này có các phân lớp: 4s 4p 4d 4f. Mà số e tối đa tương ứng ứng

s là 2; p là 6; d là 10; f là 14 ⇒ Có tối đa 32e

Lớp N là lớp thứ 4 có các phân lớp s, p, d, f có số electron tối đa tương ứng các phân lớp là 2, 6, 10, 14 ( [....]4s24p64d104f14) nên số electron tối đa là 32.

Phân lớp `p` có tối đa là `6 e=>` Nguyên tử `N` ở phân lớp `p` có `3 e`

`=>` Nguyên tử `N` có `2+2+3=7 e`

a) Nguyên tử A có điện tích hạt nhân là 36+ nên P=36=Z

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ hoặc [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶

Nguyên tử B có số hiệu là 20 nên Z=20

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² hoặc [Ar]4s²

Nguyên tử C có 3 lớp electron và lớp thứ 3 có 6 electron

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴

Nguyên tử D có 9 electron trên phân lớp p

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ hoặc [Ne]3s²3p³

b) Nguyên tử A